(高一化学试卷合集)2018-2019学年海淀区达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64 第I卷（选择题 共16小题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 B．氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂 C．二氧化硅是制造光电池的常用材料 D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料

2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA B．7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA 3．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) 操作 现象 无明显变化 铝熔化但不滴落 火焰呈黄色 结论 铝与冷的浓硫酸不发生 化学反应 Al2O3的熔点高于Al 溶液中有Na，无K Cl2具有漂白性 ＋＋A. 铝片放入浓硫酸中 B． C． D． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 将Cl2通入盛有湿润的红色布条的 红色布条褪色 洗气瓶中 4．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2

反应的有( )

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．①②⑥ D．全部 5．下列物质的分类正确的是( ) A B C D 碱 烧碱 Ba(OH)2 纯碱 KOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HClO 盐 BaCO3 NaCl CaCl2 CaCO3 碱性氧化物 Na2O2 Na2O Al2O3 CaO 酸性氧化物 CO2 CO SO2 SiO2 6．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是( )

A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中 7．有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A．能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca、HCO3、NO3 B．强酸性溶液中：Na、NH4、ClO、I

C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg、Al、Br、SO4 D．强碱性溶液中： K、Na、CH3COO、CO3

9．下列离子方程式书写正确的是( )

A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu===Cu＋2Na B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O

D．向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，

容器中固体剩余物是( )

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减

重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的

是( )

A．溶液中一定不含Fe B．溶液中一定不含Cu C．溶液中一定含Fe

2＋

3＋

2＋

－

2－

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2－

2＋

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＋

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＋

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2－

＋

＋

－

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＋

2＋

－

－

D．剩余固体中一定含Cu

13．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的

推断不正确的是( )

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液

14．某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A．溶液中的阳离子只有H、Mg、Al B．溶液中一定不含CO3，可能含有SO4和NO3 C．溶液中n(NH4)＝0.2 mol

D．n(H)∶n(Al)∶n(Mg)＝1∶1∶1

15．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相

同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶7∶1

16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.56LO2(标准状况)混合

后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A．60 mL B．50 mL C．45 mL D．15 mL

第Ⅱ卷（非选择题 共4小题，共52分）

二、非选择题（本题共4个小题，共52分）

17．（14分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3

的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。 （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________， 溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3） 溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

18．（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系

如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

2＋

＋

3＋

2＋

＋

2－

2－

－

＋

2＋

3＋

＋

＋

2＋

3＋

3＋

2－

2－

－

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式

为 ，由此判断实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为 。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式

为 。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还

原产物的质量比为 。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得

剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为 。 19．（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。 （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓

硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处

分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。 （3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色， a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，

①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是 （用化学方程式回答）。

（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。 20．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe全部变成Fe，则该样品中Fe 和O 的个数比为 。

（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液

的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子 是 ；

3+

2+