(高一化学试卷合集)2018-2019学年海淀区达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe+2I

3+-

2Fe+I2

2+

13．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )

A.反应中SnO2被还原 B.a的值为3

C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol 14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是( ) 选项 A． B． C． D． 现象或事实 Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 常用铝箔做包装材料 FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 解释 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 金属铝有好的延展性 发生反应2Fe＋Cu===2Fe＋Cu 烧碱可与胃酸反应 3＋2＋2＋15．下列实验能达到预期目的的是( ) A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KCl C．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2

16．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )

A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱 C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等

17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )

A．Mg、Al、Fe B．H、Mg、Al C．H、Ba、Al

18．已知在温度低于570 C 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 0

0

＋

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

＋

2＋

3＋

D．只有Mg、Al

2＋3＋

① 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿微热 色；有少量气泡产生 溶液没有出现血红色 ② 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 根据上述实验，下列说法不正确的是（ ） A、试管内的固体一定含有铁粉 B、试管内的固体一定不含有Fe3O4 C、不能确定试管内的固体一定含有FeO

D、可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

19．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ）

A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1

20．有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为( )

A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21. ( 10分) (1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ，所含的原子总数目之比为 ，质量比为 ，密度之比为 。 (2)在Cu + 2H2SO4(浓)

CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

--

① 元素被氧化， 是氧化剂。 ②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4(浓)

CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

22．(12分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的

____________________________________．

(2)B装置的作用是_______________________________________________________．

化

学

方

程

式

是

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________． (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________． 上述实验现象说明________________________________________________________． (5)若将干燥管内的

Na2O2换成

Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是

________________________________________________________________________．

23. (16分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:

(1)写出沉淀物的化学式:a ; f 。 (2)

写

出

加

入

过

量

NaOH

溶

液

时

所

发

生

主

要

反

应

的

离

子

方

程

式: 、 。 (3)

写

出

通

入

气

体

B(

过

量

)

时

溶

液

C

中

发

生

反

应

的

离

子

方

程

式: 、 。

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成Fe(OH)3的现象为 。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7)进行处理。在酸性条件下Cr2O7被还原为Cr

2-3+

，

2-

写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O7反应的离子方程式：

2-

_______________________________________________________________________________

24. (12分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:

阳离子 Na H Ba 阴离子 OH CO3 SO4 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应; ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果,填空:

(1)写出物质的化学式:A X 。

(2) B溶于水后的电离方程式为 。

-2-2-++2+鉴别B中阴离子的实验操作方法是 。 (3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:

。

(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为 。（列出算式即可）