2019年中考化学试题分项版解析汇编（第01期）：专题10.1 常见的酸和碱（含解析）

烧杯中，充分搅拌后,静置 （2）取实验（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 [得出结论]甲同学认为猜想二正确。 [反思交流]

（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。

（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴

加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。

[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。 【答案】 Ca(OH)2和CaCO3 溶液由无色变成红色 一 氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化

钙 气泡产生． 有剩余

【解析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。解答时要根据各种物质

的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2，部分变质固体成分是 Ca(OH)2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca(OH)2和CaCO3；实验验证：若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；反思交流：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；（2）若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。

17．【2018年山东省德州市】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到

实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

_____________ 样品中含有Ca(OH)2

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？ 瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚

硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：__________________________________；

（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①______________；②________________。 （3）以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。 （4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________； （5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水

最为合适的是_________(填序号)。

①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液

【答案】 将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 SO2+H2O===H2SO3

2H2SO3+O2===2H2SO4 化合 ＋4 溶液中都有H ④

＋

18．【2018年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶

塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： （提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨

砂将二氧化硅裸露出来；

（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸

反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；

硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。 （作出猜想）白色固体的成分是：

Ⅰ．硅酸钠； Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠； Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 第1组 第第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成一 第2组 第二 部（反思交流）

（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④_____； （2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

【答案】 Ⅰ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 酚酞溶液不变色 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸

钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠

③_____ 大家一致认为：猜想II成立。 步产生白色沉淀 分。 实验操作 实验现象 有气泡冒出且产生白色沉淀 结论与评价 同学们认为猜想①_____不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②_____

19．【2018年湖北省咸宁市】咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐

酸、食盐水和澄清石灰水。 （进行实验） 实验步骤 实验现象 a中有气泡产生 分别用a、b、c三支试管取样，各b中无明显现象 加入一定量碳酸钠溶液 c中__________ c中物质是澄清石灰水 b中物质是食盐水 实验结论 a中物质是稀盐酸 写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。 提示：Ca(OH)2微溶于水。

（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液有白色沉淀 (写溶质化学式)__________。 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。 测定结果 pH＜7(废液显酸性) 猜想一正确 实验现象 实验结论