2019年中考化学试题分项版解析汇编（第01期）：专题10.1 常见的酸和碱（含解析）

二、非选择题

10．【2018年四川省成都市】(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料: 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________ （3）工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______

（4）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素

的化合价有___种。

（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________ （6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

【答案】 蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便，节约能源 3 加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结

果 2H2O

2H2↑+O2↑ b

【解析】（1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到

的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源 ；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后，氯化钠中氯元素的化

合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O

2H2↑+O2↑；（6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极；

11．【2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： （1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。 （2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液

的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么? （查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。

（猜想假设）猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。 （设计实验） 实验操作 ①取少量废液于试管中，滴入几滴溶液无明显变化 酚酞试液 ②另取少量废液于试管中，滴入几____________ 滴氯化钡溶液 （反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧

化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+OH=H2O 硫酸钠 I 有白色沉淀

生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）该中

和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+OH=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

12．【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。 （查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。 ②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。

+

-+

-

实验现象 实验结论 猜想_____不成立 猜想II成立

（猜想假设）假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。 （进行实验） 实验操作步骤 （1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 （2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2_____________ 溶液，振荡，静置 （3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 ______________ 猜想II正确 实验现象 有气泡产生 实验结论 假设____不正确 （拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是

______________(填一种即可)。

【答案】 2KOH+CO2=K2CO3+H2O I 产生沉淀 变红 钾肥

【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 假设I不正确，氢氧化钾与稀盐酸不（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 会生成气体。 （2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过产生沉淀 量的CaCl2溶液，振荡，静置 变红 （3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 猜想II正确，CaCl2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，使无色的酚酞试液变红。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是钾肥。 13．【2018年山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制

备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? （查阅资料）

（1） Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4； （2） Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

（3）SO3、SO4均能与Ba反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 （作出猜想）

猜想1:没有变质，成分是Na2SO3; 猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

你认为还可能有的猜想3: _____________________。 （实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质: 小组 实验操作 现象 结论 2-2-2+

产生气甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 泡 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再乙组 加入足量稀盐酸。

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。 （实验探究II）

_____ 没有变质，还是Na2SO3 已部分变质 甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品