(3份试卷汇总)2019-2020学年广西省梧州市高考第二次大联考化学试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为

。下列说法正确的是

A．固氮时，锂电极发生还原反应

B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑ C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极 D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】

据总反应

可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向

正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N，充电是放电的逆过程，据此解答。 【详解】

A. 固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正确； C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误； D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误； 答案：B 【点睛】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。 2．从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入A 2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 B 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别C 于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 D A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH过量，因此再滴入FeCl3溶液，会发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误； B. 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C. HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HA

H++A-，HA是弱酸，故酸性HB>HA，C正确；

SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应 B．B

C．C

SiO2是两性氧化物 D．D

HB的酸性比HA强 该气体水溶液一定显碱性 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D. SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，D错误； 故合理选项是C。

3．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)

2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移 B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误； C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误； D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。 【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。 4．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高 D．简单离子的半径：R>M>X 【答案】C 【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。答案选C。 点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。

5．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是 A．滴定管用待装液润洗 C．滴定结束滴定管末端有气泡 【答案】B 【解析】

A. 滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B. 锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合；C. 滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D.

B．锥形瓶用待测液润洗 D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

有液体溅出则使用的标准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。 6．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ） A．9种 【答案】A 【解析】 【详解】

某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N=3个-CH3、2个-CH2-和1个

B．8种

C．5种

D．4种

，则该结构的烃的一氯取

86?2=6，为己烷； 14，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5

个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种。 故选A.。 【点睛】

烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

7．B发生反应：3A(g)+bB(g)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、

－1

cC(g) ?H=－QkJ·mol

（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1 B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2 D．12s内反应放出0.2QkJ热量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】