2020届高三化学二轮复习专题训练：物质结构元素周期律

物质结构 元素周期律

选择题

1.(2019安徽池州高三期末)元素a、b、c、d的原子序数依次增大,且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉,同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是( ) A.原子半径:a

B.a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物 C.向漂白粉中加入稀硫酸,能产生c的单质 D.最简单氢化物水溶液的pH:d

答案 C c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉,则c为氯元素,d为钙元素;Cl2与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸,则a为氢元素,b为氧元素。A项,原子半径:Ca>Cl,错误;B项,CaH2为离子化合物,错误;C项,在酸性条件下,氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气,正确;D项,氢化钙与水反应会生成氢氧化钙,溶液呈碱性,氯化氢的水溶液呈酸性,错误。

2.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

答案 C 本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元素;X、Na、Z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知黄色沉淀为S,气体为SO2,根据原子序数的大小关系可知X

为O元素,Z为S元素。O的非金属性比N强,则H2O的热稳定性比NH3的强,A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S水解使溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,S与Na同周期,D项正确。

3.(2019闽粤赣三省十校高三下学期联考)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸,E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是( )

A.E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径:B

C.若D与E的氧化物对应的水化物消耗盐酸的量:E>D,则金属性:E>D D.由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物

答案 B A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则A和B形成的气态化合物为NH3,短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,故A为H,B为N;A和D同主族,B和C相邻,则D为Na,C为O;F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸,可知F为Cl;E与B可组成化合物E3B2,则E为Mg。E与B的简单离子的电子层结构相同,原子序数越大,离子半径越小,简单离子半径:B>E,A项错误;E3B2与足量盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl

3MgCl2+2NH4Cl,B项正确;D与E的氧化物对应的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2, 不能

根据两者消耗盐酸的量来判断其金属性的强弱,C项错误;由A、B、C三种元素组成的化合物有NH4NO3,为离子化合物,D项错误。

4.(2019黑龙江大庆一中四模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W最简单的氢化物常温下为气体,是可燃冰的主要成分,X是同周期中原子半径最小的元素,W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X、Z同主族。下列有关判断正确的是( )

A.常温下,X、Z的单质与水反应均有弱酸生成 B.W、X、Z的最简单氢化物中,HZ的热稳定性最强 C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

答案 A 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W最简单的氢化物是可燃冰的主要成分,即CH4,则W为C元素;X是同周期中原子半径最小的元素,X不是F就是Cl,因原子序数依次增大,则X为F元素;W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,则Y为Al元素;X、Z同主族,则Z为Cl元素。常温下,X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O

4HF+O2、Cl2+H2O

HCl+HClO,HF和HClO

都是弱酸,A正确;F的非金属性最强,则HF最稳定,B错误;

Y与Z形成的化合物YZ3为AlCl3,氯化铝溶于水能够导电,属于电解质,C错误;W的氢化物为烃,其中很多为固体,沸点不一定低于HF的沸点,故D错误。 5.(2019河南平顶山第二次调研)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物,b和d位于同主族。已知:a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是( ) A.简单气态氢化物的稳定性:d>b B.原子半径:d>c>b>a

C.a2db3化合物能促进水的电离 D.工业上电解熔融c2b3冶炼c单质

答案 D H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物,且a、b、c、d的原子序数依次增大,则a为氢元素,b为氧元素;b与d位于同主族,则d为硫元素;Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢,则c为铝元素。H2O比H2S稳定,A项错误;原子半径:Al>S>O>H,B项错误;

H2SO3抑制水的电离,C项错误;工业上,电解熔融的氧化铝制备铝单质,D项正确。 6.(2019湖南长沙雅礼中学二模)2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,他是目前为止第一位入选的中国学者。硫元素在元素周期表中的位置如图所示,下列说法或推测正确的是( )

P

O S Se

A.单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

Cl

B.含氧酸的酸性:Cl>S>P C.沸点:H2O

D.由H和S形成共价键的过程:

答案 A A项,单质硫为非极性分子,依据相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性:Cl>S>P,最高价氧化物对应水化物的酸性:Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸为弱酸,酸性小于硫酸;C项,水分子间能够形成氢键,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,故水的沸点高于硫化氢和磷化氢;D项,硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为H×+·

·+×H

H×·

·×H。

7.(2019辽宁兴城模拟)如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )

A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z B.单质的氧化性:X>Y>Z C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

答案 A 根据该周期表中元素的排列规律可知,X为P元素,Y为N元素,Z为O元素。A项,一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,离子半径的大小顺序:X>Y>Z;B项,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,单质的氧化性:X

C项,N的氢化物不止一种,可以是氨气、联氨等氢化物;D项,P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸。

8.(2019河北承德高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于第ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z