泰安市2018届高三5月份模拟考试试题（理综）

B．小球到达CD中点时，其加速度为零 C．小球刚到达C点时，其动能为

3mgL 2D．小球沿直轨道CD下滑过程中，其电势能先增大后减小 20．在地面上以大小为v1的初速度竖直向上抛出一质量为m的皮球，皮球落地时速度大小为v2。若应球运动过程中所受空气阻力的大小与其速率成正比，重力加速度为g。下列判断正确的是

v12A．皮球上升的最大高度为

2gB．皮球从抛出到落地过程中克服阻力做的功为

1212mv1?mv2 22C．皮球上升过程经历的时间为

v1 gv1?v2 gD．皮球从抛出到落地经历的时间为

21．如图，平行光滑金属导轨M、N固定在水平面上，处于竖直向下的匀强磁场中。完全相同的两金属棒P、Q搭放在导轨上，开始均处于静止状态。给P施加一与导轨平行的恒定拉力作用，运动中两金属棒始终与导轨垂直并与导轨接触良好。设导轨足够长，除两棒的电阻外其余电阻均不计。则两棒的速度及棒中的感应电流随时间变化的图象正确的是

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

第22~32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)

22．(5分)在验证机械能守恒定律的实验中，使质量为m=200g的重物拖着纸带自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列的点。选取一条符合实验要求的纸带如图所示，O为纸带下落的起始点，A、B、C为纸带上选取的三个连续点。已知打点计时器每隔T=0.02s打一个点，当地的重力加速度为g=9.80m／s2，那么：

(1)计算B点瞬时速度时，甲同学用vB=2gSOB，乙同学用vB=g(nT)，丙同学用vB=

SAC。其2T中所选择方法正确的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学。(SOB与SAC分别表示纸带上O、B和A、C之间的距离，n为从O到B之间的间隔数)

(2)纸带下落的加速度为 m／s2(保留三位有效数字)，下落过程中受到的阻力f= N。 23．(10分)用图甲所示装置测量磁场的磁感应强度和某导电液体(有大量的正、负离子)的电阻率。水平管道长为l、宽度为d、高为h，置于竖直向上的匀强磁场中。管道上下两面是绝缘板，前后两侧面M、N是电阻可忽略的导体板，两导体板与开关S、电阻箱R、灵敏电流表G(内阻为Rg)连接。管道内始终充满导电液体，液体以恒定速度v自左向右通过。闭合开关S，调节电阻箱的取值，记下相应的电流表读数。

(1)图乙所示电阻箱接入电路的电阻值为 Ω。

(2)与N板相连接的是电流表G的 极(填“正”或“负”)。 (3)图丙所示的电流表读数为 μA。

(4)将实验中每次电阻箱接入电路的阻值R与相应的电流表读数I绘制出

1-R图象为图丁所示的I倾斜直线，其延长线与两轴的交点坐标分别为(-a，0)和(0，b)，则磁场的磁感应强度为 ，导电液体的电阻率为 。

24．(13分)质量m1=2kg的物体A沿水平面向质量m2=1kg的静止物体B运动，并发生弹性正碰。碰撞前当它们相距L=4m时，物体A的速度v0=5m/s。它们与地面间的动摩擦因数均为μ=0.2，重力加速度g取10m/s2，A、B均可视为质点。求碰撞后A、B都停止运动时它们之间的距离。

25．(19分)如图，坐标系xOy的第一象限内，以O为圆心半径分别为R、2R、3R的圆弧ab、cd、ef及两坐标轴围成I、II、III三个区域。I、II区域中存在磁感应强度大小为B0的匀强磁场，其中I区域的磁场方向垂直坐

标平面向外、II区域的磁场方向垂直坐标平面向里。一质量为m、电荷量为q的带正电粒子，以某一初速度从坐标原点O沿+y方向射入磁场，与弧ab交点的坐标为((1)粒子的初速度大小；

(2)粒子从O点运动到弧cd经历的时间t；

(3)若III区域中也存在垂直坐标平面的匀强磁场，为使粒子不能从弧ef上射出磁场，求磁感应强度B满足的条件。

26．(15分)研究物质制备是化学学科的任务之一。

(1)请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为 。

22R，R)。求： 22

可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，

不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是 ；当观察到 现象时，试管d中反应基本结束； ②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ；

③实验后，需通过水洗、 、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：

④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为 (用含M、m的代数式表示)；

⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案：

。

27．(14分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I．TeO2是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在； Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)NaHTeO3的溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为 。操作①的名称为 。 (3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、 。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。 (4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 。

(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为 。

(6)上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 28．(14分)消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。

(1)将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：

根据表中数据判断该试样的pH= 。

(2)为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。 ①已知：H2(g)+C(s)+

1O2(g)====H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1 2

△H=-110.5 kJ·mol-1

1O2(g)=====CO(g) 2写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式 。 ②下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是 (填序号)。 A．浓氨水

B．碳酸氢钠饱和溶液 D．酸性CaCl2饱和溶液

C．FeCl2饱和溶液

(3)实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是 。当有CO且n(CO)/n(NO)=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为 K左右。

(4)用活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO

和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n／mol)如下表：