（同步课堂）2014届高中化学 生活中的含氮化合物章节精细讲解期末专练 苏教版必修1

构成硝酸，使铜继续溶解；由N原子守恒可计算消耗HNO3的量为5.6 L

－1＝0.65 mol。

22.4 L·mol

答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O

12.8 g

－1×2＋

64 g·mol

(3)加入稀硫酸后，硫酸电离出的H与原溶液中的NO3又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟铜反应产生气体

(4)0.65 mol

7．(10分)将红热固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。

＋－

(1)写出下列物质的名称：甲是________，乙是________，丙是________； (2)混合气体A的主要成分是____________________(填化学式)； (3)气体B是________，蓝色溶液是________。

(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式__________________________________。 解析：本题的“题眼”是蓝色溶液―→含Cu―→单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。

答案：(1)碳 浓硝酸 铜 (2)CO2、NO2 (3)NO Cu(NO3)2

Δ

(4)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

8．(10分)(2011·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2

正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________________________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用____________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋10NO3===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O

＋

－

2＋

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若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol c．大于0.5 mol

B．等于0.5 mol D．无法确定

解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2

作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是1∶1。

(2)H2S是还原性气体可用碱液或硫酸铜溶液吸收。

(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)＋3×(0＋2)＝10。

(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol×4/4＝0.5 mol，但随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。

答案：(1)1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10 mol (4)a

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