（同步课堂）2014届高中化学 生活中的含氮化合物章节精细讲解期末专练 苏教版必修1

A．Cu、Si、Zn、Au C．Fe、C、Sb、Hg

B．Ag、P、Al、Pt D．Cu、S、Fe、Pb

解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、Pt反应，与绝大多数金属均反应，故排除D。

答案：B

2．(对应考点一)下列对实验现象的描述中，不正确的是( ) ．A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体 B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解

C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅 D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成

解析：Cu与稀HNO3反应产生的NO是无色气体，A错。铁在冷的浓HNO3中钝化，铁片不会溶解，B对。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，试管内气体颜色变浅，C对。浓HNO3具有挥发性，D对。

答案：A

3．(对应考点二)将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，溶液中含NO3的物质的量为( )

A．0.5a mol C．0.1a mol

＋

＋

－

－1

B．(0.1＋a)mol D．2a mol

－

解析：由反应后溶液中含H知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO3)3.2 g＋2＋2＋－

＝n(H)＋2n(Cu)，则n(Cu)＝mol，所以n(NO3)＝a mol＋0.05 mol×2－1＝0.05

64 g·mol＝(a＋0.1) mol。

答案：B

4．(对应考点二)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )

A．0.02 mol C．0.015 mol

B．0.01 mol D．无法计算

解析：对于本题分析应从整体出发，分析实际参与反应的微粒(考虑到离子)，混合酸中含有的微粒是H、NO3、SO4，当投入Cu时，3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，求出Cu、H、NO3的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO的量。

答案：A

5．(对应考点三)配平下列氧化还原反应方程式： (1)□C＋□HNO3(浓)===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O (2)□S＋□HNO3(浓)===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O

＋

－

＋

－

2－

＋

－

2＋

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(3)□Ag＋□HNO3(稀)===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O

解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。

答案：(1)1 4 1 4 2

(2)1 6 1 6 2 (3)3 4 3 1 2 6.

(实验题)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________________________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是______________________________________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。理由是________________________________________________________________________。

方案 甲 乙 丙

(4)此实验的不足之处是______________________。

解析：(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置的气密性。

(2)铜片与2 mL浓硝酸发生反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O，再加入2 mL蒸馏水，硝酸浓度变小，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。

(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出：丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)，且不产生污染性气体NO、NO2等，是体现绿色化学的最佳方案。

(4)气体和溶液反应，Cl2不一定完全吸收，故还需要增加尾气吸收装置。 答案：(1)检验装置气密性

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反应物 Cu、浓硝酸 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3 (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O 反应变缓，气体颜色变浅 (3)丙 耗酸量最少，无污染 (4)没有处理尾气

1．硝酸为无色、易挥发、易分解的强酸。

2．浓、稀HNO3都具有强氧化性，浓HNO3的还原产物一般为NO2，稀HNO3的还原产物一般为NO。

3．浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO3与碳反应的化学方程式分别为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， △

C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 4．工业制HNO3的反应为 催化剂

①4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O； ②2NO＋O2===2NO2； ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．关于硝酸的说法正确的是( ) A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B．浓HNO3不能与非金属单质反应

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2，A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2，D项错误。

答案：C

2．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( ) A．颜色变浅 C．没有改变

2＋

－

B．逐渐加深 D．变黄色

＋

解析：Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe、NO3，加入稀盐酸时，电离出H，提供了酸性环境。H和NO3构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe氧化为Fe。

＋

－

2＋

3＋

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答案：D

3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( ) A．C＋浓HNO3 C．CuO＋浓HNO3

B．Cu＋稀HNO3 D．NaOH＋HNO3

解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO、NaOH反应只表现酸性，稀HNO3与Cu反应生成NO表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。

答案：B

4．[双选题]硝酸能与绝大多数金属反应，体现其极强氧化能力。下列块状金属中在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )

A．Ag C．Al

B．Cu D．Fe

解析：常温下，浓硝酸能使Fe、Al等钝化，这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。Ag、Cu都能和硝酸反应。

答案：AB

5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )

A．2 mol C．0.5 mol

B．1 mol D．0.25 mol

解析：由反应中电子得失守恒可知，产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。

答案：D

二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(10分)在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是________________________________________________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况，不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是________。

解析：过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO3，当加入强酸时，H跟NO3

－

＋

－

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