（同步课堂）2014届高中化学 生活中的含氮化合物章节精细讲解期末专练 苏教版必修1

6．(7分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦SO2 ⑧NO2

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。 (3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。

解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置。题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集。

(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置。H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集。用排水法收集时，气体应由A口进入。

(3)NH3在水中显碱性，与浓H2SO4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥。干燥气体时，气体由B口进入。

答案：(1)②③④⑦⑧ ①⑤ (2)①③⑥ A (3)①②③④⑥⑦⑧ B

7．(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是__________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本题的突破口在于D→E→D这一系列过程，其对应氨气→铵盐→氨气这一过程。

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也就是D为NH3，结合G为CaCl2可以知道E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定为A—H2(或Cl2)、B—Cl2(或H2)、C—HCl、H—H2O。

点燃

答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl2=====2HCl △

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2

8．(15分)实验室制氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：

(1)写出方法①的化学方程式________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)方法②能制取氨气的原理_______________________________________

________________________________________________________________________。 (3)检验氨气是否收集满的方法是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)通常用于证明NH3极易溶于水的实验是______；氨水显碱性的原因________________________________________________________________________。

(5)发生装置如下，方法①应选用________，方法②应选用________(填标号)。

解析：方法①是固体混合物加热制NH3，故选装置A。方法②是固体与液体不需加热的反应，故选装置B。方法②产生NH3的原因是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2同时放出大量热，减少溶剂水，使溶液温度升高，放出NH3。

△

答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(2)生石灰与水反应使溶剂减少，同时反应放出大量的热使混合物温度升高

(3)在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看是否变蓝(或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，看是否有白烟生成)

(4)喷泉实验(或其他合理方法) NH3＋H2(5)A B

第三课时 硝酸的性质

3

·H2

＋

4

＋OH

－

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1．NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 2．NO、O2按体积比4∶3混合通入水中，发生反应： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

3．NO2、O2按体积比4∶1混合通入水中，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 4．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与Cu、C等反应，H2SO4本身被还原成SO2。

一、硝酸的性质和用途 1．物理性质

硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2

而显黄色。

2．化学性质 (1)酸的通性：

电离方程式：HNO3===H＋NO3。 (2)不稳定性：

光照

见光或受热分解：4HNO3=====2H2O＋4NO2＋O2。 (3)强氧化性：

①常温下使铁、铝钝化。 ②与金属反应(除Pt、Au以外)： Cu与浓HNO3反应：

△

Cu＋4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O。 Cu与稀HNO3反应：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O。 ③与非金属反应： C与浓HNO3反应：

△

C＋4HNO3(浓)=====CO2＋4NO2＋2H2O。 3．硝酸的用途

重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 二、硝酸的工业制备

催化剂

(1)氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O。

＋

－

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(2)NO氧化成NO2：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2的吸收：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

1．浓HNO3、浓硫酸、浓盐酸在空气中放置浓度都变小，其原理是否相同？

答案：不同，浓HNO3、浓盐酸易挥发出HNO3和HCl气体，而浓H2SO4是因为具有吸水性。 2．如何除去浓HNO3中的NO2?

答案：通入足量空气，使O2与NO2、H2O反应。 3．硝酸与Zn反应生成H2吗？

答案：HNO3为强氧化性酸，与Zn反应不产生H2而生成氮的氧化物。 4．盛放HNO3为何要用棕色瓶？ 答案：HNO3见光易分解。 5．如何除去镀在铁表面的铜？

答案：用浓HNO3，铜与浓HNO3反应而溶解，而铁遇浓HNO3发生钝化。 6．浓HNO3与Cu、C的反应，表现的性质是否相同？

答案：不完全相同，与C反应只表现强氧化性，与Cu反应既表现强氧化性，又表现酸性。

硝酸的强氧化性

1．表现

(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化到高价态的氧化物或含氧酸。

(3)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原生成NH4NO3。

(4)在利用HNO3的酸性时，要考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO＋5H2O，而不是FeO＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。

(5)硝酸与铁反应时的产物：

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