当前位置：首页 > （同步课堂）2014届高中化学 生活中的含氮化合物章节精细讲解期末专练 苏教版必修1
存在：NH3、NH3·H2O、NH4，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH4物质的量之和为1 mol。
答案：D
2．(对应考点一)试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是( ) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
解析：铵盐与碱反应产生NH3，通过湿润的红色石蕊试纸确定NH3存在即可证明NH4存在，从而证明晶体为铵盐。C项和D项虽然指示剂都变色，但由于加入了NaOH溶液，无法说明是氨水还是NaOH使指示剂变色。
答案：B
3．(对应考点二)如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )
＋
＋＋
A．HCl和H2O
B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液
解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。
答案：C
4．(对应考点二)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
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(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__________________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________________________________。
解析：(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉实验，必然使烧瓶Ⅱ中压强小于大气压强，则根据NH3的性质，先打开a、b，再挤压胶头滴管即可。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在a中NH3被水吸收，形成负压，Ⅰ中HCl进入Ⅱ中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。
(3)要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。片刻后，关闭a活塞，打开b活塞。
答案：(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管胶头 (2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a，然后打开b活塞
5．(实验题)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。 A．浓硫酸 磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________
B．固体氢氧化钠 C．五氧化二
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________________________________________________________________________。 解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
答案：(1)A B (2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
1．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验，氨水显碱性。 高温、高压
2．工业合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3。 3．NH3溶于水发生如下变化： NH3＋H2O
NH3·H2O。
NH3与盐酸的反应为：NH3＋HCl===NH4Cl。
4．铵盐受热可分解，铵盐与碱混合加热可产生NH3。 5．常用的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素等。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列说法中不正确的是( ) ．
A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定 C．大型中央空调的制冷剂可用液氨
D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应 解析：NH3易挥发，故通常把NH3转化为铵态氮肥使用。 答案：A
2．为了检验某固体物质中是否含有NH4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①⑤ C．①③
B．④⑤ D．①④⑤
＋
＋－△
解析：利用NH4＋OH=====NH3＋H2O，NH3溶于水后生成的NH3·H2O，为一元弱碱，能使
红色石蕊试纸变蓝。
答案：B
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3．下列操作不能用于检验NH3的是( ) ．A．气体能使酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐 D．气体与浓盐酸反应产生铵盐
解析：A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。NH3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。
答案：C
4．[双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是( ) A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
解析：常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
答案：AD
5．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积的烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
解析：同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
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