2018版中考化学复习方案滚动小专题六金属活动性顺序练习新版鲁教版

滚动小专题(六)__金属活动性顺序

类型1 金属活动性的验证 1．【2017·桂林】镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )

A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni

2．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( ) A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、ZnSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液

3．【2016·重庆A】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图G6－1所示。下列说法正确的是( )

图G6－1

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

4．【2017·内江】金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。

(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有________产生即可鉴别真伪。

(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液

5．【2016·重庆A】金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

图G6－2

(1)把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之________(填“前”或“后”)。

(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为______________________________________________。

(3)如图G6－2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是______________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为__________。

6．【2016·宁夏】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

[提出问题] M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

1

[猜想与假设] 小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是____________。

[设计与实验一] 小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)。

实验操作 刚开始的 现象 M丝插入 试管①中 有少量气 泡产生 铜丝插入 试管②中 无气泡 铝丝插入 试管③中 无气泡 实验结论 M＞Cu； ________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 几分钟后 的现象 有少量气 泡产生 无气泡 有大量气 泡产生 [交流与表达] 同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是______________________________________。

[设计与实验二] 为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图G6－3所示的实验：

图G6－3

(1)试管乙中观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)试管丙中反应的化学方程式为________________________________。

[交流与表达] 同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。

[解释与结论] 通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 [评价与反思] 实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有__________________________________(任写一种)。

(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据__________________________________(任写一种)进行判断。

类型2 金属活动性顺序的应用

7．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是( )

A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板

8．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图G6－4所示。下列说法中正确的是( )

2

图G6－4

A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X

D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z

9．取甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的

图G6－5

转化关系如图G6－5所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲

10．【2016·孝感】向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( )

图G6－6

11．【2017·聊城】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： [查阅资料] 铁的活动性比铜强。

[进行猜想] 对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：________； 猜想三：Fe>Cu>R。

[收集证据] 为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作 主要现象 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 3

乙 将粗细相同，打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________(填“快”或“慢”) 丙 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中将粗细相同，打磨好的R丝、________________________铁丝，分别在空气中点燃 ________________________________________________ 猜想一 正确 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________________________。

[交流反思] 三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 [归纳总结] 他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与________是否反应。

12．【2017·随州】将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象。

(1)金属M不可能是________(填名称)。

(2)滤渣中一定含有的金属是________(填化学符号，下同)；无色滤液中含有的阴离子是_______。 13．【2017·济宁】(1)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。

出现这种现象的可能原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： ①2FeCl3＋Fe===3FeCl2； ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。

探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等。

(2)固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等，原因是________________________________________________________________________。

(3)经测定，反应后得到铜的质量为1.6 g，其中，反应①消耗铁粉的质量是__________，反应②消耗铁粉的质量是__________。

14．【2017·陕西】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图G6－7所示的实验。

已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(不考虑金、银发生类似反应)。

图G6－7

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________________________。 (3)步骤②中的实验现象是固体部分溶解，________________________。 (4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________。

15．【2017·泰安】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

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