江苏省扬州中学2019届高三上学期10月月考 化学Word版含答案

扬州中学2019届高三年级十月质量检测

化学试卷

2018.10.06

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 2.下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多1的磷原子：

3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱 4. 下列说法中的因果关系正确的是 A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

·1·

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B. 能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO32-、AlO2- C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- D.

=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．NaCl(aq)B．CuCl2 C．Al

CO2NaHCO3(s) Cu(OH)2

△△Na2CO3(s)

Cu NaOH(aq)葡萄糖 △NaOH(aq) NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

电解D．MgO(s)HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

·2·

下列说法正确的是

A. 贮能时，电能转变为化学能和光能 B. 贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C. 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区 D. 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．．答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。

下列说法正确的是

A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2 D. 1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应 12．下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c（NH3?H2O）/c（NH4+）的值减小，c（H+）增大 B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 C．一定温度下，增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动 D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作和现象 结论 ·3·

A 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力Cl2氧化性强于Br2 B 如图 HA酸性比HB弱 C D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 X具有氧化性 气体为氧气 14．常温下，下列有关叙述正确的是

A．向0.1 mol·L?1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)]

?2?B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO3)?c(H2SO3)=9.9×10?7 mol·L?1

2??2?c(HCO3)c(CO3)C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：＞? c(H2CO3)c(HCO3)D．0.1 mol·L?1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L?1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)

2??15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ 500 500 600 起始物质的量/mol CO 1.0 1.0 0.5 Cl2 1.0 a 0.5 COCl2 0 0 0.5 平衡物质的量/mol COCl2 0.8 0.5 0.7 下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

非选择题（共80分）

16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

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