河南省信阳高级中学届高三化学第四次模拟考试试题

河南省信阳高级中学2018届高三化学第四次模拟考试试题

7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是（ ）

A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1

B. 1mol乙酸与足量的C2H5OH 充分发生酯化反应可生成CH3COOC2H5分子NA个 C.9gCO2与N2O的混合物中所含中子数为4.6NA

D. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO的总数为2NA 9．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是（ ） A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2 B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 （ ）

选项 实验操作和现象 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐A 滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉B 淀 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀C 生成 D 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润含有SO4 (NH4)2CO3显碱性 2--13

17

18

18

结论 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] X不一定具有氧化性 不能说明该溶液中一定 1

的红色石蕊试纸，试纸变蓝 A. A B. B C. C D. D

11．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是（ ）

A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应 B. 乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水 C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体

D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物

12．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 电极a和电极c都发生氧化反应 B. 电极d的电极反应式为2H+2e=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e+H2O=N2O5+2H

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH通过质子交换膜

13．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

-+

-+

+

-

2

A. Kb1(N2H4)=10

B. 反应N2H6+N2H4=2N2H5的PK=9.0 (已知:pK=-1gK) C. N2H5C1溶液中c(H)>c(OH)

D. N2H5C1溶液中存在c(Cl)+c(OH)=c(N2H5)+2c(N2H6)+(H)

26．（15分）甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下: 反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) 反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g)

CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g) ΔH3

--+

2+

+

+

-2+

+

-6

温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) （1）计算反应Ⅲ的ΔH3= _________。

（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。

（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。

A.反应Ⅱ逆向移动 B.部分CO 转化为CH3OH C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低

②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。 ③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。

（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

27．（14分） 亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN

3

度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=6.2×10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_________________。 (3)系列操作B 为_____________________。

(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4 及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

3+-10

①K移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。 ②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。

28．（14分） 水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

+

4

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO

2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。 （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。 实验2：制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验3：测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】15分

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。 回答下列问题:

（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___

5

-1