高一化学必修1第一章-第三章综合测试题

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高一化学阶段测试题(必修1第一章—第三章)

试卷满分110分 考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)

A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用

B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物

C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料

D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)

A.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有含有NA个氧原子 B.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4

C.将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2NA个电子

3.相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρgA.相对分子质量M可表示为

-

?cm?3，则下列说法正确的是(A)

B.物质的量浓度C可表示为

22.4m?ω%(1?ω%)VρV

MV?22.4mC.溶液的质量分数ω%可表示为：

MV

22.4m

D.溶液密度ρ可表示为

cM

1000ω4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)

A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系

B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象 C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na，NO3等 D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C) A.1.0 mol·L的KNO3溶液：H，Fe，Cl，SO4 B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH4，Ba，AlO2，Cl

1

＋

+-

-1+2+-2－

2+

－

-

C.pH=12的溶液：K，Na，CH3COO，Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na，K，NH4，NO3

6.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C) A.Fe+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.NH4+Fe+ 2SO4+ 2Ba+ 3OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O C.2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3NH4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C) A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH

+

-

NH↑+ HO 322+

-

+

2-

+

3+

2-2+

-3+

2-2+

-+

2+

2-2+

-2+

2-2+

-+

+

+

－

++--

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba+ OH+ H+ SO4= BaS04↓+ H2O C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO3 8.下列离子方程式书写正确的是(A)

A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+AlB.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3↓+2H2O C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4+3H2O2 + 6H = 2Mn + 4O2↑+ 6H2O

9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.Cl2+H2O=HCl+HClO

2--+

2+

+

3+

－

－

-2-

+3+

2+-

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

10.某含铬Cr2O7废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A) A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) mol B.处理废水中Cr2O7的物质量为nx/2mol C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B) A.加入合金的质量不可能为6.4 g

B.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

12.难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是(A) A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

2-

2

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑ D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2 A.①②

B.①④ C.①③ D.②③

14.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(D)

A.K是银白色金属，硬度大，熔点高

B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 D.K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C) A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体 16.下列有关实验的说法正确的是(B)

A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热

D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

17. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(C) A.35g

B.30 g

C.20 g

D.15 g

18.向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C) A.11.2 g

B.5.6 g

C.2.8 g

D. 1.4g

19.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示.则下列说法不正确的是(B) A.镁和铝的总质量为9 g

B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L

20.某溶液中可能含有H+，Na+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32－

等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是()

3

－1

A.原溶液中含有的阳离子是H+，NH4+，Mg2+，Al3+ B.原溶液中一定含有SO42-，一定不含CO32-

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质 二 综合题(共40分) 21. 推断题(9分)

下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)

(1)A，D代表的物质分别为： ， (填化学式)；

(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是 ， (填化学式)；其物质的量之比为 . (4)反应③产物中K的化学式为 ；④的离子方程式为 . 22.填空题(10分)

(1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收. ②As2S3和HNO3有如下反应：A. 将方程式补充完整并配平

B. 若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 .

(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO和ClO3的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数)

(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为 ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g；

23.填空题(11分)

(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.

①Ca元素原子结构示意图 ，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”). ②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：P +FeO +CaOCa3(PO4)2 +Fe --

①

④

③ ②

As2S3+NO3-+ =H3AsO4+S+NO2↑+ 1 ③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为： ， 实验室检测M最常用的试剂是 (填化学式)

4

n+