高考化学二轮复习专题训练7原子结构化学键元素周期律和元素周期表

（浙江选考）2017版高考化学二轮复习专题训练7原子结构化学键元素周期律和元素周期

表

原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表

一、选择题

1．(2016·温州中学高二上期末)某元素的一个原子形成的离子可表示为aX，下列说法正确的是( )

A.aX含有的中子数为a＋b B.aX含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为23 g

6.02×10

解析 中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错误；该离子含有的电子数为a＋n，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。 答案 D

2．(2016·嘉兴市高二上期末)下列有关叙述正确的是( ) A．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 B．OH与H3O组成元素相同，所含质子数相同

－

＋

bn－

bn－

bn－

bC．结构示意图为和的两种粒子为同一种元素

D．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素

解析 元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系，故A错误；OH

－

与H3O都是由氢和氧两种元素组成的，OH所含质子数为9，H3O所含质子数为11，故B错

＋－＋

误；结构示意图为的粒子为氖原子，结构示意图为的粒子为氟离子，为两

种不同的元素，故C错误；H、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。 答案 D

3．(2016·绍兴一中高二上期末)下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．共价化合物中可能存在离子键

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表 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析 单质分子(如Cl2)中存在共价键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，一定不是共价化合物，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，D错误。 答案 A

4．(2016·台州市高一上期末)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

解析 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则分别是N、O，根据题图知丁是C、庚是F，乙是Mg，丙是Al，甲可能是H或Li，故A错误；同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性越来越强，B正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，它们之间不能相互反应，C错误；F没有最高价含氧酸，D错误。 答案 B

5．(2016·浙江省衢州二中学考模拟)下列叙述中正确的是( ) A．O3和NO2都是共价化合物

B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

解析 O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。 答案 D

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表 6．(2015·海南化学，2)下列离子中半径最大的是( ) A．Na

＋

B．Mg

2＋

C．O

2－

D．F

－

解析 对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。 答案 C

7．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) ．．A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析 A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。 答案 D

8．(2016·金华十校高一下期末调研)下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )

A．加热金属铝使之熔化 B．加热金刚石使之熔化 C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解

解析 液溴受热变成溴蒸气是物理变化，克服的是分子间作用力。 答案 C

9．(2016·浙江省余杭区高二上期末)下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是( )

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表

A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤

解析 本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。 答案 C

10．(2016·金华外国语学校高一期中)比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列实验方案不能达到目的的是( )

A．加热条件下，氯气和硫分别与铜发生反应，比较生成物中铜的化合价高低 B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C．往H2S溶液中通入氯气

D．分别测定0.1 mol·L氯化钠溶液和0.1 mol·L硫化钠溶液的pH

解析 加热条件下，氯气和硫与铜反应，分别生成氯化铜、硫化亚铜，氯气可以将铜氧化为高价态铜，说明氯气的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫元素强，A正确；元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故可以通过比较氯化氢和硫化氢的热稳定性来比较氯元素、硫元素的非金属性强弱，B正确；往H2S溶液中通入氯气生成硫单质，氯气是氧化剂、硫单质是氧化产物，故氧化性氯气强于硫单质，故氯元素的非金属性比硫元素强，C正确；0.1 mol·L氯化钠溶液呈中性，0.1 mol·L硫化钠溶液呈碱性，说明HCl是强酸、H2S是弱酸，氢化物的酸性强弱不能比较元素的非金属性强弱，D错误。 答案 D

11．(2015·杭州市高一下期末质检)下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数关系的变化趋势(Z是核电荷数，Y是元素的有关性质)，下列说法中不正确的是( )

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