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山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期第四次考试化学试题 Word版含答案

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2019级高一年级第二学期假期考试化学试题

满分:100分

一、单选题(每个3分) 1.下列叙述中,正确的是(

)

答题时间:90分钟

A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层 C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 2.下列说法正确的是( )

A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子 C.某化合物熔融状态下能导电,该化合物中一定有离子键 D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 4.下列说法正确的是(

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H2O(g)═H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程

5.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

A.H2O

B.BF3

C.CCl4

)。

)。 D.PCl5

6.下列关于 X与 +1X+两种粒子的叙述中正确的是(

A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同

C.一定由质子、中子和电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同

7.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol-1、P—O键能为360 kJ·mol-1、O=O键能为498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )

A.吸收1 638 kJ能量 C.吸收126 kJ能量

B.放出1 638 kJ能量 D.放出126 kJ能量

8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 C.铝粉与氧化铁粉末反应

B.乙醇燃烧 D.氧化钙溶于水

9.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量 瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( A.①②⑥⑦

B.②⑤⑦⑧

C.②③⑦⑧

D.③④⑤⑦

)

10.有X、Y两种元素,原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子最 外层电子数相同(m,n均为正整数)。则下列说法正确的是( A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m 11.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g) (ii)I2(s)+H2(g) 下列判断正确的是(

2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1 2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1 )

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时 吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断 裂时吸收热量为( ) A.920 kJ

B.557 kJ

C.188 kJ

D.436 kJ

)。

13.化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(

A.N2(g)+3H2(g) B.N2(g)+3H2(g) C.N2(g)+H2(g) D.N2(g)+H2(g)

2NH3(l) 2NH3(g) NH3(l) NH3(g)

ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 ΔH=(a+b) kJ·mol-1

14.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值):

H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2,H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3,下列判断正确的是(

A.Q1>Q2>Q3

B.Q1与Q3的大小无法判断

C.溴蒸气转化为液态溴需要放出(Q2-Q3)kJ的热量 D.1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量

二、填空题

15.有下列物质:①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题:(每空2分) (1)不存在化学键的是 (2)只存在非极性键的是 (3)只存在离子键的是 (4)既存在离子键又存在极性键的是 _________________________ (5)既存在离子键又存在非极性键的是 _______________________ 16.请写出下列物质的电子式。(每空2分) H2S CO2 OH- HClO N2

Na2O2

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2019级高一年级第二学期假期考试化学试题 满分:100分 一、单选题(每个3分) 1.下列叙述中,正确的是( ) 答题时间:90分钟 A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层 C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 2.下列说法正确的是( ) A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子 C.某化合物熔融状态下能导电,该化合物中一定有离子键 D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用 3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,

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