(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学专项复习保护生存环境爱护水资源水体污染的危害(1)练习

下列有关反应的方程式，不正确的是（ ） ．．．A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O

HCO3+ OH

－

－

B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 【答案】C

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO3+H2O?HCO3+OH，故A正确； 亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO3+H2O═CO2+2HSO3，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

5．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项 规律 A 较强酸可以制取较弱酸 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓B 反应物浓度越大，反应速率越快 硝酸中铝片先溶解完 2﹣

﹣

2﹣

﹣

﹣

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子C 质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀D 转化 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】

A. HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；

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NH3沸点低于PH3 AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀 B．B C．C D．D

B. 浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；

C. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；

D. AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确； 故选：D。

6．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒

C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 【答案】C 【解析】

A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。

7．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式：N2+3H2?2NH3+92kJ B．生成1molNH3，反应放热92kJ

C．b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线 D．加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变 【答案】D 【解析】 【详解】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g) ?2NH3 (g) △H= -92kJ/mol，故A错误； B.从图中得出生成2 mol NH3时，反应放热92kJ，故B错误；

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C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D. 加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确； 故答案为D。 【点睛】

易误选C，注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。 8．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl电解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 【答案】D 【解析】 【分析】

A. 该装置为外加电源的电解池原理；

B. 根据装置图易知，阳极生成的CuCl2与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；

C. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答； D. 根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。 【详解】

A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B. C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；

C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

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D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl==H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D项正确； 答案选D。

9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ）

电解

A．气态氢化物的稳定性：W>Y B．原子半径：X>Z>Y>W C．该物质中含离子键和共价键 D．Z有多种单质，且硬度都很大 【答案】D 【解析】 【分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。 【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确； B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；

C. 该物质中Li+和

之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；

D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误； 选D。 【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

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