(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学专项复习保护生存环境爱护水资源水体污染的危害(1)练习

【解析】 【分析】

由图可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)时，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，pH=4。 【详解】

A．H2C2O4的二级电离方程式为：HC2O4-

?H

+

+C2O42-，Ka2=

c(C2O42-)?c(H+)， c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，-c(HC2O4)Ka2=c(H+)，即Ka2=10-pH=10-4，A正确；

B．HC2O4-?H++ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)=

Kw10-14=10-10，Ka(HC2O4-)＞Kh(C2O42-)，所以等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶-=-4Ka(HC2O4)10于水，c(HC2O4-)﹤c(C2O42-)，从图上可知，pH＞4，B错误；

C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100mol·L-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，该式子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的质子守恒为：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；

D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，终点溶质主要为Na2C2O4，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，D正确。 答案选B。 【点睛】

越弱越水解用等式表达为Kh×Ka=Kw，常温下，水解常数Kh和电离常数Ka知其中一个可求另外一个。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g/mL 化学性质 2P+3Cl2（少量）2P+5Cl2（过量）PCl3 I.PCl3的制备

如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

-112 75.5 1.574 2PCl3 2PCl5 黄磷 44.1 280.5 1.82 遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3 13

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称是____；与自来水进水管连接的接口编号是____（填“a\或“b”）。

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12 。干燥管中碱石灰的作用主要是：①____；② ___。

(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 ___；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是____。 II.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ____；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数 __（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 III．PC13水解生成的H3PO3性质探究

(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：____。 【答案】直形冷凝管 b 防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染环境 MnO2 + 4H + 2Cl

+

-

Δ =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用与H3PO3相同浓度的

氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸 【解析】 【分析】

I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯气的制备原理书写离子方程式；II.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；III.根据二元酸与一元碱反应的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。 【详解】

I.（1）根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b，故答案为：冷凝管；b；

（2）根据题干信息知PCl3遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中

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水蒸气进入而使PCl3水解；②吸收多余的C12，防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染环境；

（3）实验室制备用浓盐酸和二氧化锰加热制备Cl2，其离子方程式为MnO2 + 4H + 2Cl

+

-

Δ Mn2+ +Cl2↑ +

2H2O；由题干信息分析知，P与过量Cl2反应生成PCl5，所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCl5，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl-

Δ =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O；防止生成PCl5；

II.I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，0.1000mol/L（4）通过H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，假设测定过程中没有其它反应。碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：

0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014mo1×

500mL=0.028mol，所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol，该产

25mL品中PC13的质量分数为：

137.5g/mol?0.028mol?100%=93.9%；若滴定终点时仰视读数，则读取数值

4.1g偏大，导致最终的质量分数偏大，故答案：93.9%；偏大；

III．（5）若H3PO3为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:2，则可以用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸，故答案为：用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：

已知：①法华林的结构简式：

②+

碱??? 2??????

-HO

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③+

①碱???? ②H+

(1)A的结构简式是___________。 (2)C分子中含氧官能团是___________。

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________。 (4)E的结构简式是___________。

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式___________。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。 (7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________。 (8)已知：最简单的香豆素结构式线如下(其他药品自选)：

写出甲→乙反应的化学方程式 ___________；丙的结构简式是_________。

。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路

【答案】 羟基

Δ+2Ag(NH3)2OH???

+2Ag↓+3NH3+H2O

浓硫酸垐垐垐+CH3OH噲垐Δ垐垎垐

+H2O

? 2OHCH2COOCH3+2H2O 2HOCH2CH2COOCH3+O2???Δ【解析】 【分析】

A生成B是在光照条件下进行，B是发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，

，

Cu/Ag

与氢氧化钠发生取代反应，则C是，根据反应条件知道D是，根据信息反应②

的特点，醛与酮反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是。

【详解】

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