苏州中学园区高一化学苏教版微粒之间的相互作用力学案2

高一年级化学学科学案 微粒之间的相互作用力 第二课时（共价键）

【学习目标】

1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；

2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力； 3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 【学习过程】 【预习检测】 二、共价键

（一）共价键的形成与概念

1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用 （1）成键微粒：____________________ （2）成键本质：__________________ （3）共价键的成键条件

（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？

稳定性 能量变化 （二）用电子式和结构式表示共价分子

分类 实例 HCl 气态氢化物 H2O NH3 CH4 非金属氧化物及含氧酸

H· + ·H → H︰H 电子式 结构式 CO2 HClO 1

双原子单质分子 其他H2O2 CCl4 Cl2 O2 N2 说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“ ]”

观察课本P14~15图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？（三）用电子式表示共价分子的形成过程 （四）共价化合物

1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。 下列物质中属于共价化合物的是：

HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2 NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH 2、共价键的存在：

（1）共价化合物，如：________________ （2）多原子单质分子，如：___________

（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________ 含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？

能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：

3、共价键的种类：

4、共价化合物与离子化合物的关系：

（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______； （2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。 5、特例说明

（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；

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（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_ 化合物。

（五）化学反应的本质

【典型例题】

例1 下列说法正确的是[ ] A．共价化合物中一定不含有离子键 B．离子化合物中一定不含有共价键 C．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

解析 共价化合物中一定不含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物却可能含有共价键，如：NaOH、Na2O2、Na2CO3等离子化合物中均含有共价键．故A正确，而B是错误的．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强，如：惰性气体元素难失电子，但它们也难获得电子．由非金属元素组成的化合物也有可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐中均不含金属元素，但却是离子化合物．所以C正确而D错误．该题应选AC． 例2 由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为多少？

解析 该题给出了三种阴离子的结构式，从中可以看出A原子形成三个共价键，B原子最多形成2个共价键，则为中性分子，现结构式中有的B原子形成2个共价键，有的B原子形成一个共价键，则形成一个共价键的B原子必定从外界获得一个电子，形成8个电子稳定结构．所以观察结构式中，形成一个共价键的B原子的数目，即为该离子所带的电荷总数．所以，X＝4， Y＝3，Z＝2． 【当堂演练】

1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 [ ] A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4 2. 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是[ ] A．H2O2 B．K2O2 C．CaC12 D．FeS2 3. 下列说法正确的是[ ]

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A．非金属原子间不可能形成离子键 B．金属原子不可能形成共价键

C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键 D．离子晶体中不可能含有共价键

E．共价化合物中一定含有分子 F．共价化合物中不可能含离子键 4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 [ ]

A．离子化合物可能含共价健 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中不含共价键 D．共价化合物中不含离子键

5. 下列叙述中的距离属于键长的是 [ ] A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离

C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 6.下列说法中正确的是 [ ]

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

7. 推断出下列的原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。①离子化合物A2B，所有离子的电子数相同，电子总数为30。②由4个原子核和10个电子组成的分子。③第三周期内A、B两元素原子序数之差为6，它们组成的化合物为AB。

8. 同一短周期中的X、Y两元素，它们的原子通过共价键相结合时,生成气态物质XY2，将它通入水中能使石蕊试液变红；另一种元素R，它的离子R2+与氩原子的电子层结构相同，X、Y、R三种元素可生成化合物RXY3，该化合物在强热条件下可分解生成气体XY2和固体RY，那么XY2的分子式为____，RY的化学式是____，RXY3的化学式为____

9. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(S．T．P)。D的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。

（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。

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