2017年天津市新华中学高考化学模拟试卷

2017年天津市新华中学高考化学模拟试卷

一．选择题

1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维 C．铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂 D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求 2．（6分）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 3．（6分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

B．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA C．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等 D．常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA 4．（6分）下列各图与表述一致的是（ ）

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A．图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B．用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B 5．（6分）下列关系中正确的是（ ）

A．将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr

B．常温下，浓度为0.1mol?L﹣1的HA溶液（Ka=10﹣5）pH≈3

C．c（SO32﹣）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）

D．25℃时，向10mL0.01mol?L﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

6．（6分）在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

时间/min n（CH4）/mol n（CH4）/mol 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 … 50 0.10 0.15 T1 T2 下列说法正确的是（ ）

A．T2时，NO2的平衡转化率为70.0% B．该反应的△H＞0、T1＜T2

C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

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D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

二．解答题

7．（14分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属． （1）F在元素周期表中的位置时 ．

（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 （离子符号表示）． （3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为 ，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式 ． （4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式 ．

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2?L﹣2，常温下将1.0×10﹣5mol?L﹣

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的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的

FSO4的浓度至少是 ．（忽略混合后溶液的体积变化）． （6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应； ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应． 请回答下列问题：

a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ．

b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为： ．

8．（18分）姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：

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已知：①

②Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），

（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 ；C的化学名称为 ；D的结构简式为 ．

（2）由A到B的反应类型为 ；由D和E生成F的化学方程式为 ，该反应的反应类型为

（3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有 种，写出任意一种结构简式 ．

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．

（4）已知姜黄素具有称结构．写出姜黄素的结构简式 ．

（5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设

计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH． ．

9．（18分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2?3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：

已知：①Cu（NO3）2?3H2OCu（NO3）2?Cu（OH）2

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CuO