当前位置:首页 > (江苏专用)2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练(三)
热反应,升高温度,会促进盐的水解,因此,升高温度,醋酸钠的水解程度增大,溶液的pH增大,正确;B项,溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关,由于HF是弱酸,在溶液中存在电离平衡,加水稀释时,HF中离子浓度变化小,比盐酸中离子浓度大,溶液的导电能力比HCl强,由于温度相同,所以KW的数值相同,错误;C项,可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)是正反应为气体体积减小的反应,所以增大压强平衡右移,反应物的
-1
百分含量减小,与图像不符,错误;D项,醋酸为弱酸,0.10 mol·L醋酸的pH大于1,而图中开始pH=1,错误。
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。)
11.(2019·启东高级中学期初模拟)现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是( )
A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应 B.甲池中的CO3向石墨Ⅱ极移动
C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e+2HNO3===2N2O5+2H D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol
解析:选BD A项,石墨Ⅰ电极上CO→CO2,碳元素化合价升高,发生氧化反应,石墨Ⅰ是燃料电池的负极,正确;B项,甲池是原电池,阴离子移向负极,故CO3向石墨Ⅰ极移动,错误;C项,乙池中左端Pt与电源正极相连,为电解池阳极,电极反应式:N2O4-2e
+
+
-
-
2-
-
+
2-
+2HNO3===2N2O5+2H,正确;D项,乙池的阴极反应为2H+2e===H2↑,若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,转移电子0.4 mol,则乙池中产生氢气0.2 mol,错误。B、D项符合题意。
12.(2019·苏锡常镇三模)Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下反应制得:
下列叙述正确的是( )
A.反应过程中加入K2CO3,能提高X的转化率 B.Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子
C.X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀 D.等物质的量的X、Y分别与H2反应,最多消耗H2的物质的量之比为3∶4
5
解析:选AC A项,
反应,从而提高X的转化率,正确;B项,
中含有酚羟基,能与K2CO3反应,再与
中含有
键,与
Br2发生加成反应,产物分子中其中一个碳是手性碳原子,错误;C项,X和Y均含有醛基,均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀,正确;D项,X中含有苯环和醛基,1 mol X最多能与4 mol H2反应,Y中含有苯环、醛基和C===C键,1 mol Y 最多能与5 mol H2反应,则等物质的量的X、Y分别与H2反应,最多消耗H2的物质的量之比为4∶5,错误。
13.(2019·扬州一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊 将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·LC 1-结论 蛋白质可能发生了变性 B 产生的气体中一定含有乙烯 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 mol·LNaHSO3溶液的pH约为5 -HSO3结合H的能力比SO3的强 -+2-1D 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)
14.(2019·苏锡常镇三模)25 ℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·LNaHCO3溶液:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)-c(CO3) B.0.1 mol·LNaHC2O4溶液呈酸性:c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)
C.20 mL 0.10 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(OH)
6
+
-
-
-1
-1
-1
+
-
2-
-1
-
+
-
2-
2-
-
-
-
-
+
2-
-
D.向0.1 mol·L
+
+
2-
-1
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na
+
)>c(NH4)>c(SO4)>c(OH)=c(H)
解析:选C A项,在 0.1 mol·LNaHCO3溶液中存在根据电荷守恒式c(H)+c(Na)
-1
+
+
-
=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),物料守恒式c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),得到
--1
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO23),错误;B项,0.1 mol·LNaHC2O4溶液呈酸性,说明
--2-+-2-
HC2O4电离程度大于水解程度,则有c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4),错误;C项,20 mL 0.10 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L HCl溶液混合得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,根据电荷守恒式c(H)+c(Na)=
+
+
-1
-1
-+-2-
c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),
得到c(CH3COOH)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(OH),正确;D项,向0.1 mol·
L NH4HSO4溶液中滴加等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,溶液呈酸性,故要使溶液呈中性,需加入稍过量的NaOH溶液,即n(NaOH)∶n(NH4HSO4)>1∶1,由于NH4水解,则c(Na
+
+
-1
+
-
-
)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H),错误。
15.(2019·南京二模)一定温度下,在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应
2-+-+
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol达到平衡。下列说法正确的是( )
-1
容器编号 温度/K 物质的起始浓度/(mol·L) CO(g) H2S(g) 7.0 3.5 0 COS(g) 0 0 7.0 H2(g) 0 0 7.0 -1物质的平衡(浓度/mol·L) COS(g) 2.0 1.5 -11 2 3 T1 T1 T2 10.0 5.0 3.0 A.若T1
B.T1 K时,该反应的平衡常数K=0.1 C.容器1中CO的平衡转化率比容器2小
D.容器3中反应达到平衡后,再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g),平衡不移动 解析:选BD T1时,容器1中, CO(g)+H2S(g)
-1
COS(g)+H2(g)
起始(mol·L) 10 7 0 0 转化(mol·L) 2 2 2 2 平衡(mol·L) 8 5 2 2 2×2
此时平衡常数K1==0.1,
5×8
-1-1
7
容器1、2比较,温度相同,1看成2的容积减小一半,压强增大,平衡不移动,二者为等效平衡;
T2时 CO(g)+H2S(g)
-1
COS(g)+H2(g)
起始(mol·L) 3 0 7 7 转化(mol·L) 5.5 5.5 5.5 5.5 平衡(mol·L) 8.5 5.5 1.5 1.5 1.5×1.5
此时平衡常数K2==0.048。
8.5×5.5
A项,若T1<T2,由上述分析可知,升高温度K减小,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则a<0,错误;B项,由上述计算可知,T1 K时,该反应的平衡常数K=0.1,正确;C项,容器1、2比较,温度相同,1看成2的容积减小一半,压强增大,平衡不移动,二者为等效平衡,转化率相同,错误;D项,容器3中反应达到平衡后,再充入1.1 mol H2S(g)1.5×1.8
和0.3 mol H2(g),Q==0.048=K2,平衡不移动,正确。
8.5×6.6
-1-1
8
共分享92篇相关文档