2018-2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.3.2电解原理的应用试卷新人教版选修4[精选].doc

1．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2．下列关于电镀或电解精炼的叙述中，不正确的是

A．电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 B．电镀时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 C．电镀时，阳极材料本身发生氧化反应

D．电解精炼铜时，CuSO4溶液的成分不发生任何变化 3．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2

＋

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

4．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

5．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧

化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是

5

A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应 C．X极的电极反应式为2H2O－4e

4H+O2↑

D．每转移2 mol电子，理论上生成52 g LiOH 6．K2S2O8具有强氧化性（

中含有过氧根），在石油行业中有重要用途。工

业上可利用电解法制备它，工作原理如下图所示（电极材料是石墨），下列说法中错误的是

A．C1电极上的电极反应式为：2B．通电后K+移向C2电极

C．电解过程中，两电极上放电离子物质的量相等 D．反应一段时间后，溶液的pH减小

7．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：

2Al+3H2O

?2e?

Al2O3+3H2↑，下列说法正确的是 A．电解时阳极材料可选用金属铜

B．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低

6

C．若电解质选用稀硫酸，则向阴极移动

D．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品

8．[2017新课标Ⅱ]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，

电解质溶液一般为A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：

混合溶液。下列叙述错误的是

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

9．[2017江苏节选]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2

和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

（1）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（2）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

1．【答案】A

7

【解析】活泼电极(除C、Pt外的电极称活泼电极)在阳极失电子被氧化，A中铁放电，不是电解Al2O3，D中锌放电产生Zn2+，补充Zn2+。B、C中阴极不参加反应。 2．【答案】D

【解析】电解精炼铜时，粗铜板上的锌、铁等杂质优先放电成为离子进入电解质溶液，因此CuSO4溶液的成分会发生改变。 3．【答案】D

【解析】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2＋的溶液作电镀液，所以D项正确。 4．【答案】D

5．【答案】C

【解析】由两个区域生成的物质知，X极区域生成硫酸，硫酸锂溶液中

向X

极迁移，膜1为阴离子交换膜；Li向Y极迁移，膜2为阳离子交换膜，A项错误；气体1为O2，X极为阳极，所以a极为正极，Y极发生还原反应，B项错误；X极上水发生氧化反应，氢离子浓度增大，C项正确；Y极的电极反应式为2H2O+2e

2OH+H2↑，转移2 mol电子，理论上有2 mol Li向Y极迁移，

生成48 g LiOH，D项错误。 6．【答案】D

【解析】C1连接电源的正极，是电解池的阳极，由电解目的及氧元素化合价变化知，阳极上是

8

在阳极上失去电子转化为失电子转化为

，A正确；阳离子移向阴极，B正确；

?2e?

，阴极

，电极反应式为：2