北京市朝阳区2020届九年级化学上学期期末考试试题 新人教版

A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性

C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红

（3）实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是 （填序号，下同）。欲得出

“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比 。 （4）实验4可以得出二氧化碳的性质是 。 〖实验原理分析〗

41．（5分）用右图所示装置探究燃烧的条件并测定空气中氧气的含量（集气瓶容积为250mL），实验步骤如下：

①如图连接仪器，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注活塞恢复至原位。

②在有孔燃烧匙上放置一小块（足量）白磷，塞紧橡胶塞，关闭K。 ③向烧杯中倒入足量80℃的热水。

④打开K，将注射器的活塞向上拉到100mL处，观察现象。 ⑤2分钟后，迅速将注射器的活塞推至底部，并立即关闭K，观察 ⑥……。 回答下列问题：

（1）步骤①的实验目的是 。 （2）该实验中发生反应的化学方程式为__________。 （3）步骤④观察到的现象是__________。 （4）该实验过程中热水的作用是__________。 （5）步骤⑥的操作及观察到的现象是__________。 〖科学探究〗

42.（6分）某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究。 【提出问题】 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？

【查阅资料】 ①通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。 ②2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 【进行实验】

现象。 射器的

实验一：

Ⅰ.先检查装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中装入 V mL 气体，连接装置。

Ⅱ. ，缓慢挤压医用输液袋，将袋中气体全部排出。读出量筒中液体体积为

V1 mL。

Ⅲ.关闭K1、K2，再向烧杯中加入热水，以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开 K2，

读出量筒中液体体积为 V2 mL。 实验二：

把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放

袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。集的数据经处理如图所示。 【解释与结论】

（1）实验一的步骤Ⅱ中，横线处应补充的实

作是 。

（2）实验一步骤Ⅲ中的V2 mL是除去了已反应的 之外的气体总体积。 （3）实验一中，二氧化碳的体积分数是 。

（4）实验二中，表示二氧化碳体积分数变化的是 （填“X”或“Y”或“Z”）。 （5）实验二中，在200s 时，没有采集数据的所有气体的总体积分数为 【反思与评价】

（6）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是

否正确，其理由是 。

〖生产实际定量分析〗

43．（2分）生活中可用棉花蘸取柠檬酸（C6H8O7）溶液，擦洗杯子内的茶渍。 请根据化学式计算：

（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为 。

（2）柠檬酸中氧元素质量分数的计算式为 。

44．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：

CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2↑。 计算制得2 g氢气需CaH2的质量。

。

验操入采

参考答案

注意：非选择题中化学方程式书写缺项不得分。

第一部分 选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分） 题号 答案 题号 答案 1 A 14 C 2 B 15 B 3 B 16 B 4 A 17 C 5 A 18 B 6 D 19 A 7 C 20 C 8 D 21 C 9 B 22 B 10 B 23 C 11 D 24 B 12 A 25 C 13 C 第二部分 非选择题（共65分） 〖生活现象解释〗 26.（2分）

（1）防止铁与水和氧气接触生锈 （2）3CO+Fe2O327.（1分） 2H2+O2

点燃

高温2Fe+3CO2

2H2O

28.（3分）

（1）186.2 （2）硬度大、熔点高 （3）+7 29.（3分）

（1）混合物 不变 （2）氧化物 30.（3分）

（1）石油 CH4+2O231.（2分）

31-A （1）非金属 （2）2H2SO3+O2==2H2SO4 32.（2分）

（1）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （2）气化吸热（合理给分） 33.（4分）

（1）反应生成二氧化碳使蜡烛隔绝了氧气 （2）蜡蒸汽冷凝在玻璃管中 ．．．． （3）ABC

（4）酒精分子受热运动速度加快，分子间隔变大 ．．．．．．．．．．．．〖科普阅读理解〗 34.（5分）

（1）200 （2）CaO+H2O==Ca(OH)2 （3）16

（4）天数；温度；含水量；空气湿度；捏饼次数 （5）BCD 〖生产实际分析〗 35.（3分）

（1）3 （2）原子 （3）3：4 36.（3分）

（1）过滤 （2）将废铁屑中铁完全反应 （3）4FeCO3+O2

高温

点燃

CO2+2H2O （2）D

31-B （1）化学 （2）元素种类 2Fe2O3+4CO2

〖物质组成和变化分析〗 37.（4分）

（1）CO2 （2）碳 氢或氧 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 〖基本实验〗 38.（5分）

（1）酒精灯 （2）2KMnO439．（4分）

（1）盐酸（或稀硫酸） 铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色 （2）CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu R>Fe>Cu（或Cu< Fe

（1）C （2）AD （3）③ ②③ （4）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度大于空气 〖实验原理分析〗 41.（5分）

（1）检查装置气密性 （2）4P+5O2

点燃

加热

K2MnO4+MnO2+O2↑ 不溶于水且不与水反应

（3）B 将燃着的木条接近集气瓶口，若熄灭则收集满

2P2O5

（3）烧杯中的热水进入集气瓶中并没过白磷，白磷不燃烧 （4）使温度达到白磷的着火点和隔绝氧气

（5）待集气瓶冷却到室温打开K，烧杯中的水倒流入集气瓶中约占集气瓶体积的1/5（或50mL） 〖科学探究〗 42. （6分）

（1）打开K1和K2 （2）二氧化碳和氧气 （3）(V-V1)/V×100% （4）Z（5）76.66% （6）不正确，由实验 2 可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为

0.03% 〖生产实际定量分析〗

43.（2分）

（1）9：1 （2） 44．（3分）

解：设需要CaH2的质量为x。 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑

42 4

x 2 g --------------------------------1分

42∶4 = x ∶2 g --------------------------------------1分

x = 21 g -------------------------------------1分

答：需要21 g的CaH2。