鲁教版（九年级全·五四制）作业：2.1酸及其性质（含解析）

生:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑

4.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是( )

5.下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A.2Fe2O3+3CB.3Fe+2O2

高温 4Fe+3CO2↑

点燃 Fe3O4

C.H2CO3====H2O+CO2↑

D.K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl

6.已知R+H2SO4====RSO4+H2↑,若13 g金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 g氢气,试分析:

(1)RSO4中R的化合价为 ;

(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是 ;

(3)通过计算确定R的相对原子质量。

【探究创新】

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙,但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氯化钙溶液不显酸性。 【实验过程】

将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。

甲同学 中,向其中滴加______ 现象:_______ 取烧杯中溶液少许于试管乙同学 中,向其中加入少量锌粒 是:__________ 取烧杯中溶液少许于试管丙同学 中,向其中加入少量石灰石 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为 可

以

向

剩

余

溶

液

中

加

入

稍

过

量

现象:_______ 氯化氢 反应的化学方程式有H+),溶质中有溶液显酸性(含实验操作 取烧杯中溶液少许于试管现象:溶液变为红色 实验现象 实验结论 的

(填化学式),经 ,蒸发等操作后即可完

成。

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选B。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入,用玻璃棒不断搅拌,标签应在手心处,在下方容易腐蚀,A错;浓盐酸易挥发,应放置在密封的试剂瓶中,B正确;闻气体气味时,应用手轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔,不能直接凑到气体附近,C错;向试管中加入铁钉应把试管横放,将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起,以免打破试管,D错。

2.【解析】选B。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。由此分析,答案为B。

3.【解析】选C。以上选项中A、D通常为固体,质量不会减少;B、C是液体,浓硫酸有吸水性,质量会增加;浓盐酸有挥发性,可挥发出HCl气体逸散到空气中,其质量会减少。

4.【解析】选C。盐酸中的溶质是HCl;酸能使石蕊试液变红;盐酸和

硫酸溶液中虽都含有H+,但酸根有所不同,故化学性质只是相似,不是完全相同,如盐酸不与BaCl2溶液反应,但硫酸就可与BaCl2溶液反应;浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口有白雾出现。

5.【解析】选C。Fe和稀盐酸反应生成FeCl2,不会生成FeCl3;Zn和稀盐酸反应可生成ZnCl2;Mg和稀硫酸反应可生成MgSO4。

6.【解析】选B。浓硫酸不能挥发出气体,不会在瓶口形成白雾,A错;稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应,B正确;浓硫酸有吸水性,可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能用来干燥气体,C错;碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应,固体会逐渐溶解,但反应后的液体不会变成黄色,D错。

7.【解析】选D。因物质X能与金属反应生成盐和氢气,也能与金属氧化物反应生成盐和水,说明X具备酸的性质,故选D。

8.【解析】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入烧杯,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;浓硫酸沾到皮肤上,应用大量水冲洗,然后再做处理。 答案:(1)量筒 酒精灯

(2)玻璃棒 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌 用大量水冲洗 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑

9.【解析】本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。三氧化二铁是红棕色固体,放入盐酸中会逐渐溶解,生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色;酸类物质具有相似化学性质的原因是酸中都含有H+;根据化学方