第八章 电解质溶液

第八章 电解质溶液

I、选择题

1、298 K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将( )

A、κ减小，Λm增加 B、κ增加，Λm增加 C、κ减小，Λm减小 D、κ增加，Λm减小 2、用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m1 = 0.01 mol/kg和m2 = 0.1 mol/kg的两种电解质溶液，其电阻R1 = 1000Ω，R2 = 500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm, 1：Λm, 2( ) A、1：5 B、5：1 C、10：5 D、5：10

3、298 K时，在含下列离子的无限稀释溶液中，离子的摩尔电导率最大的是( )。 A、Al3+ B、Mg2+ C、H+ D、K+

4、CaCl2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是( )

A、Λm, CaCl2 = Λm, Ca2+ + Λm, Cl- B、Λm, CaCl2 = 1/2 Λm, Ca2+ + Λm, Cl- C、Λm, CaCl2 = Λm, Ca2+ + 2 Λm, Cl- D、Λm, CaCl2 = 2 (Λm, Ca2+ + Λm, Cl-) 5、298K时，已知如下物质的摩尔电导率数据： 物质 Λm/(10-2 S m2 mol-1) LiI 1.17 H+ 3.5 LiCl 1.15 已知LiCl中的t+=0.34，则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离） A、0.82 B、0.18 C、0.34 D、0.66

6、298K时，有质量摩尔浓度均为0.001 mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度因子最大的是( )

A、CuSO4 B、CaCl2 C、LaCl3 D、NaCl

7、质量摩尔浓度为1.0 mol/kg的K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为( ) A、15 mol/kg B、10 mol/kg C、7 mol/kg D、4 mol/kg

8、质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液(设其能完全解离)，平均活度因子为γ±，则FeCl3的活度a为( ). A、??(4m4m44m4m4 B、 C、 D、)4?()4?()27?(?) ??????mmmm9、298K时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na+的迁移数t+和t-之间的

关系为( )

A、t+ = t- B、t+ > t- C、t+ < t- D、无法比较

10、NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+，Cl-的电迁移率u+，u-之间的关系为( ) A、Λm = u+ + u- B、Λm = u+/F + u-/F C、Λm = u+F+ u-F D、Λm = u+ × u- 11、Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+，SO42-的化学势μ+，μ-之间的关系为( ) A、μ = μ+ + μ- B、μ = 2μ+ + 3μ- C、μ = 3μ+ + 2μ- D、μ = μ+ × μ-

12、强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为( )

31/21/3

A、a± = aB B、a± = aB C、a± = aB D、a± = aB

13、AgBr(S)在纯水的质量摩尔浓度都是0.1mol/kg的下列电解质溶液中： (1) NaNO3 (2) NaI (3) Cu(NO3)2 (4) NaBr (5) H2O AgBr溶解度由大到小的顺序是( )

A、(1) < (2) < (3) < (4) < (5) B、(4) < (5) < (2) < (1) < (3) C、(5) < (2) < (4) < (1) < (3) D、(4) < (5) < (1) < (3) < (2)

14、四种质量摩尔浓度都是0.01 mol/kg的电解质溶液，其中平均活度因子最小的是( ) A、NaCl B、MgCl2 C、AlCl3 D、CuSO4

II、计算题 1、在298 K时，BaSO4的饱和水溶液的电导率为4.58 × 10-4 S m-1，所用水的电导率为1.52 × 10-4 S m-1。求BaSO4在水中的解离常数Kao。（设所有物质的活度因子均为1）。 ∞∞Λm, 1/2Ba2+ = 6.36 × 10-3 S m2 mol-1，Λm, 1/2SO42- = 7.98 × 10-3 S m2 mol-1

2、已知NaCl，KNO3和NaNO3在稀溶液中摩尔电导率如下： 物 质 Λm/(10-2 S m2 mol-1) NaCl 1.26 KNO3 1.45 NaNO3 1.21 已知KCl溶液中，t+ ≈ t-，没在此浓度范围内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算： (1)、以上各种离子的摩尔电导率。

(2)、假定用同一电导池测定，测得0.1 mol/kg HCl溶液的电阻是0.01 mol/kg NaCl溶液电阻的1/35，则HCl的摩尔电导率为多少？

3、在298 K时，已知PbSO4(S)的解离平衡常数Kao = 1.60 × 10-8，离子的无限稀释摩尔电导

∞∞∞

率Λm分别为（没溶液是理想的）Λm, 1/2Pb2+ = 7.0 × 10-3 S m2 mol-1，Λm, 1/2SO42- = 7.98 × 10-3 S m2 mol-1，在该温度下，水的电导率为1.6 × 10-4 S m-1。请计算，PbSO4(S)的饱和水溶液的电导率。

4、在298K时，已知AgCl(S)饱和水溶液的质量摩尔浓度为1.27 × 10-5 mol/kg，

AgCl(S) = Ag+(aAg+) + Cl-(aCl-)

(1)、用Debye-Hückel公式计算该饱和水溶液的离子平均活度因子γ±。

(2)、若将AgCl(S)溶在KNO3溶液中，设此时混合溶液的离子强度I = 0.010 mol/kg，计算这时AgCl(S)饱和溶液的质量摩尔浓度。