九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 知识总结

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识 质子（带正电） 原子核

(带正电) 原子 中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（A r）： 某原子的质量 ⑴ 相对原子质量=

碳原子质量的1/12

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数

课题2 元 素

一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、 元素与原子的比较： 区 元 素 含义 宏观概念，只分种类不计个数 从宏观描述物质的组成。常用来表适用示物质由哪几种元素组成。如水由别 范围 氢元素和氧元素组成 联系 原 子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O 二、元素符号

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还

表示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个

符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 三、元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行） 3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 表示元素的原子序数 表示元素符号

氢 表示元素名称

1.008 表示元素的相对原子质量

4、 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

课题3 离子

一、核外电子的排布

电子层 质子数 1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

+17 2 8 7 ②+：表示原子核的电性 电子层上③弧线：表示电子层 的电子数 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，

＋

可省略不写。例如：钠离子：Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

+．

5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3 ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 区 别 相互转化 相同点 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 失去电子 得到电子 离 子 阳离子 质子数＞电子数 显正电 用离子符号表示 阴离子 质子数＜电子数 显负电 用离子符号表示 粒子结构 粒子电性 符 号 得到电子 阳离子 原子 阴离子 失去电子 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 ＋8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示

某种物质的一个分子的构成。如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只

能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。 4、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2

表示一个水分子中含有2个氢原子。 5、 化学式的书写：

⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：

氢气：H2、氧气：O2

②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+2-1+1-2

Fe3O4； 氯化镁：MgCl2； 硫酸钠：Na2SO4

6、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。 二、化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

+2

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。 小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 与+2价的镁元素：Mg

+a -b

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例,

＋

+2

即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：

－ －－－－＋

硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO32 硫酸根：SO42 磷酸根：PO43 铵根：NH4 7、必须背熟的离子符号： ＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋－－－－－－K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 －－

OH PO43等

三、有关化学式的计算 以AmBn为例

1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数

某元素的质量 某元素的质量分数＝ ×100% 物质的质量 Ar(A)×m A%= Ar(A)×m＋Ar(B)×n ×100%