人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角――硅习题

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， D _________ 。 A _______ , B _____________ , C _____ ___

B来熏制是利用B的 ___________ 性；

（2） 刚刚制成的湿粉丝，常常悬挂在房中

B的存在。

用

C具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：

实验室中可用 _____________ （填试剂）来检

_____ ，质量分数会 __________ ，本过程C表

验

② 浓的C溶液可作干燥剂，下列物质可用它干燥的是 A.氨气 B.硫化氢（具有强还原性） C.氢气 D.二氧化硫

E.氧气

F.碘化氢（具有强还原性）

③ _________________________________________________________________________ 用

蘸有浓C溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会就变黑。说明浓 C溶液表现 ____________________

④ 浓D溶液表现强氧化性时，能与铜反应，并实现 的化学方程式 ______________________________ 。

CT B的转化。请写出 C与铜反应

⑤ 稀的C溶液常用于清洗金属表面的铁锈，这是利用了 C的 _________ 性，写出反应

方程式 ______________________________________________________ 。

2. 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯 中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1） ________________________ 生成的黑色物质是 （填化学式）。

（2） 刺激性气味的气体主要成分是 _____________ （填化学式），产生该气体的化学方程式

为 _____________________________________________________________________ 。

（3） _________________________________________________ 根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 ______________________________________________________ （填序号）。

①酸性

②吸水性

③脱水性

④强氧化性

3?为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、 丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

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MIXI4W （s|OH};

C 3

（OH）i

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(1) 实验装置和所用药品都正确的是 (2) (填 甲”、乙”或 丙”)一 _ 。

写出制取氨气的化学方程式 _______________ _ _—

(3) 如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论 )？ ________________

(4)

重要性质分别是

收集到的氨气能去做 喷泉”实验，该实验证明 NH3具有的两个

二、计算题

1. 某100 mL硫酸溶液中含有 0.1 mol H 2SO4。试计算： (1) 溶液中H2SO4的物质的量浓度；

(2) 向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积(标准状况) (3) 假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中

；

FW+的物质的量浓度为多少?

2. 铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g溶于水后，加入足量的 AgNO 3溶液，生

成的沉淀经 洗涤、干燥测得质量为 4.305 g,求x的值及氯化物的化学式。

3. 将10.7 g NH4CI与足量熟石灰混合共热，在标准状况下，计算： (1) 制得NH3的体积；

(2) 将上述NH3全部通入100 mL水中，生成的氨水密度为 0.93 g/cm3,求该氨水的质量 分数和物质的量浓度。

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参考答案

一、选择题 1. B

解析：A :氯水中存在 C12 + H20 ===== H+ + C「+ HCIO ,故不止有 Cl2和H2O分子；

光昭

B :氯水显酸性，能使石蕊变红，同时也有漂白性，可使石蕊褪色； 02f,气泡是 02； D:氯水中存在C「，遇硝酸银能生成白色沉淀。

2. C

C : 2HCI0 ===== 2HCI +

解析：①②④ 中水既不是氧化剂又不是还原剂，③ 3. A

中水作还原剂。

解析：B :氧化剂和还原剂都是 Na2O2； C:氧化剂和还原剂都是 CI2； D :氧化剂和还 原剂都是So

4. A

解析：本题是概念题。 5. A

解析：本题是概念题。 6. A

解析：镁、铝与 4 mol/L HNO 3和18 mol/L H 2SO4反应只能生成 NO、NO2和S02, 得不到

H

2。1 mol铝与酸或碱反应都生成 1.5 mol H 2,镁则不与碱反应，故混合物与 3 mol/L HCl反应放出H2

最多。

7. B

解析：A: NO 3在H+存在下会把 Fe2+氧化；C: S04能和Ba2+反应生成 BaS04 沉淀；D: CO 2

与H +、Ba2+都不能共存。

8. C

解析：A :臭氧空洞主要与含氯制冷剂有关； B :水体富营养化主要与污水中的含氮、

D :温

磷元素的物质有关；C: N02除了能造成光化学烟雾外，还是形成酸雨的主要原因；