高考化学一轮复习 第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类

A．剩饭变馊 C．牛奶变酸 答案 D

B．自行车生锈 D．电灯发光

解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。 4．不能通过化学反应实现的是( ) A．生成一种新离子 C．生成一种新原子 答案 C

解析 通过化学变化不能生成一种新原子，应通过核变化来实现。

5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 答案 C

解析 打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，故不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，不符合题意。

6．下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )

B．生成一种新分子 D．生成一种新物质

A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 答案 C

解析 SO2是酸性氧化物，而NxOy不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。 7．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

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B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 答案 B

解析 B项，NaHCO3作为膨松剂的原因是其与酸反应生成二氧化碳气体，而不是与碱反应，故不对应。

8．化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是( ) A．氯化银在水中的溶解平衡 B．氢氧燃料电池中电极上的反应 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合 答案 A

9．下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(

A．铁粉 B．氧化钠 C．亚硫酸钠 D．生石灰 答案 A

解析 铁粉很容易被O2氧化，所以可作脱氧剂。 10．下列对物质用途的描述中，错误的是( ) A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．小苏打可用于治疗胃酸过多 答案 C

解析 碱石灰易吸收CO2。 二、双项选择题

11．下列有关物质分类或归类中，正确的是( ) A.混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

)

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B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

C.电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 D.同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 答案 CD

解析 水银是汞单质，是纯净物，故A项错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故B项错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故C项正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D项正确。 12．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．H与D互称同位素 B．H→D通过化学变化能实现

1

1

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．H2O与D2O的物理性质不同 答案 BC

解析 C项，同素异形体指的是同一种元素形成的不同种单质。 13．下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化时释放出能量 C．变化过程中有化学键的断裂

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 答案 BC

解析 水的气化、液化均有能量变化，但属于物理变化。 14．对下列物质用途的解释不正确的是( ) 用途 A 抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂 B 明矾可用于净水 明矾在水中生成的解释 Vc具有酸性 氢氧化铝胶体具有吸附性 答案 AD 解析 A项，Vc可作抗氧化剂，是因为Vc具有还原性。 三、非选择题

15．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种

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C 纯碱可去油污 D “84”消毒液可用于漂白 置于空气中生成的次氯酸有强还原性 纯碱水解呈碱性 分类方法)。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。 从反应中__________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。

答案 (1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体 ②Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物

高温＋－

(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ 有无电子转移 CaO＋SiO2=====CaSiO3(或MgO＋△

SO2=====MgSO3等其他合理答案均可) Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

解析 (1)Na2O2是过氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。

16．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

△

FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是___________________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是______________________________________________。

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