高考化学一轮复习 第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类

(5) (×)

(6) (√)

题组三 准确判断物质的性质和用途 4．下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 答案 D

解析 A项，在高温下，SiO2与NaOH固体反应；B项，浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；C项，SO2不能用于食品漂白。

5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 答案 B

解析 B项，因为HCO3＋H===CO2↑＋H2O易引起胃穿孔，所以小苏打不能用于治疗胃溃 疡病人的胃酸过多症。

考点四 分散系 胶体

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1．分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：

①按照分散质粒子的大小

②按照分散质和分散剂的状态

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2．三种分散系比较

分散系 分散质微粒直径大小 分散质微粒成分 外观特征 溶液 <1_nm 离子或小分子 均匀、透明 稳定，静置无沉淀 能 饱和溶液、不饱和溶液 食盐水、蔗糖溶液 胶体 1～100_nm 大分子或离子集合体 均匀、透明或半透明 较稳定 浊液 >100_nm 巨大分子或离子集合体 不均匀、 不透明 不稳定，静置有沉淀 不能 悬浊液、乳浊液 泥水 稳定性 分散质能否透过滤纸 分类 能 固溶胶、液溶胶、气溶胶 Fe(OH)3胶体 实例

3.Fe(OH)3胶体的制备

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3△

胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 深度思考

1．胶体是否一定为液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？ 答案 分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 2．怎样用简单的方法区分溶液和胶体？

答案 因为胶体粒子的直径在1～100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

题组一 胶体的性质

1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的

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B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案 D

解析 A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的；B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动；C项，溶液中溶质粒子的运动是无规律的。 2．500 mL 2 mol·L FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10～10 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(双选) ( )

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案 AC

解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项正确；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。 题组二 胶体性质的应用

3．下列事实与胶体性质无关的是________(填字母序号)。 A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D．明矾可用作净水剂

E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 答案 E

解析 臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。

4．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( ) A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成气溶胶

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染 答案 B

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解析 胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2 500 nm，B错误。

胶体知识“6”提醒

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。

2．胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

3．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

4．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。

5．在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe的数目。 6．掌握净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al、Fe发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

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