河南省2016年中考化学模拟试卷（解析版）

行解释 分子在不断地运动 ，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项 密封保存 ．

【考点】质量守恒定律及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2x，利用质量守恒定律来推断物质x的化学式；根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．

【解答】解：在反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2x中， 根据质量守恒定律可知，

反应前后元素的种类及原子的种类和个数不变， 钙、碳原子的个数在反应前后相等，

反应前共2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子， 则反应后应共有2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子， 反应后已经有3个氧原子，

则x中含有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子， 又x的化学计量数为2， 则x的化学式为HClO，

打开包装后会闻到刺激性气味，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性的气味．故漂白粉应密封保存； 答案：HClO；分子在不断地运动；密封保存．

【点评】本题考查物质的化学式的推断，学生利用守恒法来推断物质的化学式是常用的方法，注重守恒定律的理解，熟练使用守恒法来解答习题．

15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，右图是A、B的溶解度曲线．P点意义为 t1℃时AB的溶解度相等 ；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 100g g．

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【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，溶液稀释过程中溶质的质量不变．

【解答】解：P点是t1℃时AB的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等；t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解的A是50g，形成饱和溶液的质量是150g，设要将150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量是x，则有50g=20%，解得x=100g； （150g+x）×

故答案为：t1℃时AB的溶解度相等； 100g．

【点评】明确溶解度曲线中交点的含义、溶液稀释过程中溶质的质量不变，及溶解度概念即可顺利解答．

16．分析下列实验误差产生的原因（写出一条即可）．

（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所测得氧气的体积分数20%，可能是因为 装置的气密性不好 ；

（2）配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，经检测氯化钠的质量分数为1.8%，可能是因为 在将氯化钠固体转移到烧杯时有少量洒落 ． 【考点】空气组成的测定；一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】（1）根据在测定空气中氧气的体积分数时，一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品的量必须是足量；③读数时一定要冷却到室温；④生成物的状态一般要求是固态等．如果控制不好条件，所测得氧气的体积分数小于21%；

（2）根据配制溶液中溶质的质量分数偏下，可能是溶质少、也可能是溶剂多所致．

【解答】解：

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（1）在测定空气中氧气的体积分数时，水面上升不到五分之一，原因可能有以下几点：装置漏气、药品的量不足、没有冷却就读数等．

（2）氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；

称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小；量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小； 答案：

（1）装置的气密性不好；

（2）在将氯化钠固体转移到烧杯时有少量洒落．

【点评】本题主要考查测定氧气在空气中的体积分数，本探究实验在不同版本的教材中用的实验装置是不一样的，不论用哪一套装置，其原理是一致的，注意事项也是大同小异．

17．在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为 2.8 g；写该反应的化学方程式 2C2H5OH+5O26H2O+2CO2+2CO ．

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析．

【解答】解：X的质量为：4.6g+8g﹣4.4g﹣5.4g=2.8g； 4.6gC2H5OH中含有碳元素质量为：4.6g×4.6g×

=2.4g，含有氢元素质量为：

=0.6g，含有氧元素质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；

水中含有氢元素质量为：5.4g×=0.6g，含有氧元素质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g， 二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g，

2.4g﹣1.2g=1.2g，8g+1.6g所以X中含有的碳元素质量为：含有的氧元素质量为：﹣4.8g﹣3.2g=1.6g，

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所以原子个数比是：答案：2.8g； 2C2H5OH+5O2

=1：1，所以X是CO．

6H2O+2CO2+2CO．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定物质的组成和书写化学方程式．

18．A、B、C、D、E均含有某同一种元素，A反应条件略去，转化关系如图所示．是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，并分别得到C（气体）、D（液体）．B中氧元素的质量分数为 20% ；实验室制取C的反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；D的名称是 水 ，A还能与稀硫酸反应生成C，试写出A与稀硫酸反应的化学方程式 Cu2（OH）

2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据题意，A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，结合碱式碳酸铜是含有氢氧根的盐，在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，则A为碱式碳酸铜；氧化铜能被氢气、一氧化碳等还原均生成紫红色金属铜，则B为氧化铜；C是气体、D是液体，则C为二氧化碳，D为水；二氧化碳与氧气、水与氧气均能相互转化，则E为氧气；据此进行分析解答．

【解答】解：A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧B被不同物质还原均生成紫红色金属，化物，结合碱式碳酸铜是含有氢氧根的盐，在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，则A为碱式碳酸铜；氧化铜能被氢C是气体、D是液体，气、一氧化碳等还原均生成紫红色金属铜，则B为氧化铜；则C为二氧化碳，D为水；二氧化碳与氧气、水与氧气均能相互转化，则E为氧气．

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