安徽省皖江名校2018届高三最后一卷理综化学试题Word版含解析

安徽省皖江名校2018届高三最后一卷

理综化学试题

1. 化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A. 饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解 B. 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用 C. 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程 D. 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质 【答案】A

【解析】分析：蛋白质遇到可溶性的硫酸盐溶液溶解度降低而从溶液中析出，这个过程叫盐析。蛋白质在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，性质会发生改变并发生凝聚，即发生变性。氟利昂在低层大气中很稳定，但在紫外线的照射下会生成一种氯原子对臭氧层有破坏作用。淀粉在淀粉酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精。油脂氢化，可除去不饱和碳碳双键，防止储存和运输过程中被空气氧化。 详解：结合以上分析A. 盐析是可逆过程，所以饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解，A正确；B. 氟利昂在低层大气中很稳定，故B错误； C. 淀粉在淀粉酶的作用下不能转变为酒精，故C错误；D. 硬化油不容易被空气氧化，故D错误；因此，本题答案为A。

点睛：本题考查有机物的基本知识，要求记住各类有机物物质的性质及相关概念，弄清诸如蛋白质的盐析和变性的区别。

2. 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是 选古代文献 记载 项 制取KNO3可“煎炼而成”是利《开宝本A 草》 以水淋汁后，乃煎炼而成” 大 B 《格物粗“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，文中的“气”是指乙烯 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取用KNO3的溶解度受温度影响不化学解释 谈》 《本草纲C 目》 《徐光启D 手迹》

得气即发，并无涩味。” “烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓文中涉及的操作方法是蒸馏 酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。” “五金入强水皆化、惟黄金不化强水中” “强水”主要成分是硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A

【解析】分析：制取KNO3要利用其溶解度随温度变化较大的性质采用蒸发结晶的方法；乙烯有催熟果实成熟的作用；分离沸点不同的混合物地方法用蒸馏的方法；硝酸具有强氧化性，能腐蚀大多数金属。

点睛：本题考查我国古代的化学工艺的成就，要求对古代文献中有关记载的从化学视角作出解释判断，所涉及问题为物质的性质和分离操作等，考的较多的是蒸馏，要注意蒸馏和蒸发的区别。

3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 2，2-二甲基丙烷也称新戊烷 B. 苯和氯乙烯都能发生加成反应 C. C4H10O属于醇的同分异构体有4种

D. 橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物 【答案】D

【解析】分析：合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。高分子化合物还有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。

A. 2，2-二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；B. 氯乙烯中含有碳碳双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；C. 由分子式C4H10O看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C正确；D. 玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误；因此，本题答案为D。

点睛：本题C选项找C4H10O属于一元醇的同分异构体，可看作是-OH取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有4种异构体迅速解决。 4. 下列实验现象与对应结论均正确的是 选操作 项 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸A 酸化的H2O2溶液 氯的非金属性强于硅，故而盐B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊 酸能制得硅酸。 液体出现分层，上层有颜C 向溴水中滴加苯 色下层接近无色 将过量过氧化钠固体投入紫D 色石蕊试液中

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3，因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+，选项A错误；B、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能比较氯和硅的非金属性强弱，选项B错误；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度远大于水中，液体出现分层,上层有颜色下层按近无色，选项C正确；D、过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，最终会褪色，选项D错误。答案选C。

溶液变成蓝色 化钠，溶液呈碱性 中 过氧化钠与水反应生成氢氧溴在苯中的溶解度远大于水溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe 3+现象 结论 点睛：本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、强酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A、B，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点；利用酸性强弱来判断元素非金属性强弱时必须用其最高价氧化物的水化物，否则无法比较非金属性强弱，只能说明酸的酸性强弱而已。 5. 如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

A. 电极a在放电时做正极，充电时做阴极

B. 放电时，电极b上的电极反应为:NaxC-e=Na+Nax-1C C. 电池工作时，Na+向电板b移动

D. 该电池通过Na的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应 【答案】B

【解析】分析：原电池中电子从负极流出经外电路流回正极，电解池中，电子从电源负极流向电解池的阴极，电解质中离子定向移动传递电荷，阳极上失去电子，流回电源正极，从图中电池放电电子流动方向知电极b是原电池负极，电极a是原电池正极；从充电时电子移动方向知，a是电解池的阳极，b是电解池的阴极。

详解：结合以上分析A. 电极a在放电时做正极，充电时做阳极，A错误；B. 放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应为:NaxC-e=Na+Nax-1C，B正确；C. 电池工作时，阳离子移向正极，即Na向电板a移动，C错误；D.电池工作时发生氧化还原反应，D错误；因此，本题答案为B。 点睛：本题考查二次电池的充放电过程，要注意放电过程为原电池反应，充电过程为电解池反应，原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列

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