2019人教版高中化学必修二模块综合测评2语文

v(Z)＝0.3 mol÷10 L÷60 s＝0.0005 mol/(L·s)，v(X)＝2v(Z)C [根据v＝Δc÷Δt，

s)＝0.001 mol/(L·s)，A项不正确。反应进行的条件不一定，＝2×0.0005 mol/(L·

不能说明反应一定能达到化学平衡，则B项不正确。化学反应放出的热量是可利用能源，加热能够提高化学反应速率，则C项正确。在反应开始时n(X)∶n(Y)＝1∶1，而在反应过程中X、Y按n(X)∶n(Y)＝2∶1的关系消耗，则反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)＜1∶1，D项不正确。]

11．如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是( )

【导学号：43722271】

A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B．图①中t0时，反应达到平衡状态 C．图②中的可逆反应为H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态

B [图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。]

12．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物，均可发生水解反应

A [A．乙酸有酸性，能和Na2CO3溶液反应产生无色气体(CO2)，乙酸乙酯B．没有酸性，加入Na2CO3溶液中分层，上层为油状液体，可以区别。戊烷(C5H12)有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。C．乙烯分子含有碳碳双键；氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键，聚氯乙烯分子中的碳碳键是碳碳单键；苯分子中

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的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。D．油脂不属于高分子化合物，油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应。]

13．某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色 B．该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应 C．该有机物能发生酯化反应 D．该有机物能发生加聚反应

B [含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；该有机物中只有羧基可以和氢氧化钠反应，1 mol 该有机物最多消耗1 mol NaOH；羧基可以和醇发生酯化反应；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应。]

14．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异

构)( )

【导学号：43722272】

A．3种 C．5种

B．4种 D．7种

C [根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。]

15．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12 000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。

有关该有机物的下列说法中不正确的是( ) A．分子式为C14H18O6

B．若环上一个氢原子被一个氯原子取代，则所得一氯取代物有5种 C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2 D．分子间能发生酯化反应

C [根据该有机物的结构简式知，其分子式为C14H18O6，A项正确；该有机

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物的环上有5种不同类型的氢原子，故环上一个氢原子被一个氯原子取代时，所B项正确；得一氯取代物有5种，该有机物分子中的羟基和羧基都可以与钠反应，1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生2 mol H2，C项错误；该有机物分子中既含有羟基，又含有羧基，故分子间能发生酯化反应，D项正确。]

16．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( )

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③ C．①③④

B．①②④ D．②③④

C [煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。]

[教师独具]

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，下列过程符合“绿色化学”理念的是( )

催化剂

A．实验室制O2：2KClO3=====2KCl＋3O2↑

△催化剂

B．2C2H5OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O

△

C．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品) D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B项乙醇和氧气没C [A项实验室制氧气并没有把所有的原料转化为产物；

有完全转化为乙醛，还有水生成；C项将两个方程式合并后得到3M＋N===3Q，

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原料全部转化为产品，C正确；D项制备铜的过程中还有FeSO4、H2O生成，D错误。]

二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)工业合成氨反应：N2＋3H2

2NH3是一个放热的可逆反应，

1 mol 反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、N—H键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

【导学号：43722273】

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________________________________

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 minmin)。 后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/(L·

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度

【解析】 (1)反应的化学方程式为3H2＋N2

2NH3，如果1 mol N2

完全反应必有3 mol H2反应，生成2 mol NH3。拆开3 mol H—H键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ×3＋946 kJ＝2 254 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol N—H键可放出热量391 kJ×6＝2 346 kJ，总的结果是放出能量2 346 kJ－2

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