2019人教版高中化学必修二模块综合测评2语文

模块综合测评(二)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用 B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 B [明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。]

2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是( ) A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油 B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用 C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物

D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染 B [“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。]

3．下列有关燃料的说法错误的是( )

【导学号：43722268】

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

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B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

B [A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。]

4．下列事实不能作为实验判断依据的是( )

【导学号：43722269】

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱

C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱 B [在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错。]

5．下列说法中错误的是( )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同

A [某些阳离子(如Na＋)的核外电子层数不等于该元素(如Na)所在周期数(Na为3周期。)]

6．下列化学用语表达正确的是( ) A．Cl－的结构示意图：

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B．乙酸的结构式：C2H4O2 C．氯化氢分子的电子式：

56

D．质量数为137的钡原子： 137Ba

A [C2H4O2为乙酸的分子式，故B错误；氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，故C错误；质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为： 56Ba，故D错误。]

7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A．X与Y形成的化合物只有一种 B．R的氢化物的热稳定性比W的强 C．原子半径：r(Z)

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

B [由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。A项，C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，正确；C项，半径：r(Mg)>r(Cl)，错误；D项，酸性：H2SO4>H2CO3，错误。]

8．Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是( )

【导学号：43722270】

①锌极反应：Zn－2e－===Zn2＋，锌片上产生0.25 mol的H2 ②铜极反应：2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解16.25 g ③电流由铜极经导线流向锌极

－④溶液中SO24移向铜极

137

A．①④ C．②③

B．③④ D．①③

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C [①锌极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，锌片上不生成H2，错误；②铜极为正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解0.25 mol，质量为16.25 g，正确；③电流由原电池的正极经导线流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，

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正确；④电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO4－移向锌极，错误，

故C项正确。]

9．下列叙述中错误的是( )

A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量 C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂

D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量

点燃

C [已知H2＋Cl2=====2HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总光照

能量，同样，H2＋Cl2=====2HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量B项正确。守恒定律，总的来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，则C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，则D项正确。]

10．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3

mol Z，下列说法正确的是( )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s) B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡 C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)＝1∶1

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