新人教2021版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第18讲元素周期表元素周期律课后达标检测

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

解析：选B。根据题干信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。

12．a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是( )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：g>b>f B．简单气态氢化物的稳定性：b>c>d C．简单离子半径：d

D．含有e、f等元素的某种化合物可用于净水

解析：选D。依题意，a为H，能与H形成10电子分子的元素有C(碳)、N、O、F，结合b、c、d原子最外层电子数之和为15可知，b、c、d分别为C(碳)、N、O，则f为S，g为Cl；e的单质可用于焊接钢轨，则e为Al。最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：CH4

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是( )

3＋

2－

2－

A．W的简单离子的结构示意图为

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

解析：选D。根据题目信息可推知W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。A项，O的结构示

2－

意图为

2－

＋

，错误；B项，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCl>H2S，错误；C项，

2－

－

2－

－

2－

O与Na具有相同的电子层结构，S与Cl具有相同的电子层结构，且S、Cl比O、Na

5

＋

多一个电子层，错误；D项，Cl的非金属性比S的强，故HClO4的酸性比H2SO4的强，正确。 二、非选择题

10在表中的位置，请用化学用语作答：14．下图为元素周期表的一部分，参照元素①～○

(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。

10的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__________________(用化学式表(2)⑧⑨○示)。

(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__________________________________。 (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。 ①As的原子结构示意图为______________。

10三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有②Y由④⑥○

As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为____________________________________。

解析：(1)⑤号元素是F，⑥号元素是Na，⑦号元素是Al，它们的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到

－＋3＋

10三种元素分别是P、S、Cl，元素的非金属性越强，其小的顺序为F>Na>Al。(2)⑧⑨○

最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于元素的非金属性：Cl>S>P，因此最高价含氧酸的

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酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。(3)⑥号元素Na在空气中加热生成Na2O2，其电子式是

。(4)根据物质的性质及相互转化关系可知，A是NaCl，

B是Cl2，C是H2，D是NaOH，G是Al，F是NaAlO2。①D溶液与G反应的化学方程式是2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质是Al(OH)3，它在碱性溶液中表现酸性，电离方程式是Al(OH)3

＋

AlO2＋H

－

＋H2O。(5)根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反

－

2－

应的离子方程式是Be(OH)2＋2OH===BeO2＋2H2O。(6)①33号元素As的原子结构示意图为

10三种元素组成，是生活中常见的消毒剂，则该物质是NaClO。；②Y由④⑥○

As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl。

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________；元素Z的离子结构示意图为____________________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________

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________________________________________________________________________。 (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。

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