(新人教版)2019版高中化学-专题4-化学科学与人类文明专题检测试卷-苏教版必修2【重点推荐】【精品推荐】

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答案 (1)CuSO4 (2)3.2 趁热过滤 (3)2H2O＋HSO＋2Cu产生SO2污染环境

解析 (1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有CuSO4。

(2)根据图、表可知，铁离子完全沉淀时pH为3.2，CaSO4的溶解度随温度的升高而降低，所以除去Fe3＋和CaSO4的操作为①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到80 ℃，趁热过滤。 (3)亚硫酸氢根离子具有强还原性，能和铜离子发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，反应的离子方程式为2H2O＋HSO＋2Cu===Cu2O↓＋

－＋SO2＋5H。在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和4

－

3

2＋

－3

2＋

===Cu2O↓＋SO

2－4

＋5H

＋

氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，会污染环境。

29．(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺

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流程图如下：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________。

(2)工业食盐含Ca、Mg等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_____________ ________________________________________________________________________。 (3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填字母)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca、Mg、SO，加入试剂的合理顺序为________。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

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2＋2＋

2－

4

2－4

2＋2＋

2－4

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c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

答案 (1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)Ca

2＋

＋CO

2－

3

===CaCO3↓、Mg

2＋

＋2OH

－

===Mg(OH)2↓

(3)ac (4)bc (5)蒸发 过滤

解析 (2)由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则Mg被OH除去，Ca被CO除去，分别生成Mg(OH)2和CaCO3。

(3)SO可用Ba除去：Ba＋SO===BaSO4↓，但不能选择Ba(NO3)2，因为会引入NO。 (4)加入过量的钡试剂，而过量的Ba2＋必须除去，所以加入钡试剂必须在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba：Ba＋CO===BaCO3↓。 (5)由于溶解度NaOH>NaCl，而脱盐得到的是

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2＋－2＋

2－

3

2－4

2＋2＋

2－4

－3

2＋2＋

2－3

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NaCl(s)和NaOH(aq)，所以可采用先加热蒸发水分——溶解度小的首先析出，再过滤的办法。

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