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杭州二中2010学年第二学期高二年级期中考试
化学试卷
命题 朱刚 审核 章哲承 校对 钱桂芬
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 24 Mn 55
来源学科网ZXXK] 第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小
题只有一个选项符合题意）
1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ ） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发 电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法 不正确的是 （ ） A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源 B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
↓
C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极 ↑ D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能
4．体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 （ ） A．4m＝n B．m＝n C．m＜n D．m＞n
来源学科网ZXXK]5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－
H
键
断
裂
时
吸
收
热
量
（ ）
为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
6．已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，
m1?m2放入6mol/L NaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后
?h称量，得质量为m2。?S下列说法正确的是 （ ）
A．设锌镀层厚度为h ，锌的密度为ρ ，则
B．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH－2e＝[Zn(OH)4]2- C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低
－
－
7．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入
2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 8．反应：①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)
N2O4(g)
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容
器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）
A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．均增大 D．①减少，②不变，③增大 9．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ） A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 10．下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 11．下列叙述不正确的是 （ ）
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 能 反应物 B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加 量 了活化分子的百分数
C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 生成物 △H>0，△S>0 O 反应过程 D．H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3
12．用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥 （装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。 以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13．下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 （ ）
－－
A．CO32-+H2O HCO3+OH； 用热的纯碱溶液清洗油污 B．A13++3H2OAl (OH)3（胶体）+3H+；明矾净水
－
C．A13++3HCO3＝Al (OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火 D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
14．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH
溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 （ ）
－
A．a点表示溶液中c(CH3COO)＝10-3 mol/L
－＋
B．b点表示的溶液中c(CH3COO)＞c(Na) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
－＋
c(CH3COO)·c(H)
D．b、d点表示的溶液中均等于K
c(CH3COOH)15．0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)＜c(Na＋
)，
则下列关系正确的（ ）
A．c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H) C．c(OH)＝c(H)＋c(HCN)
－
＋
＋
－
－
＋
－
是
B．c(HCN)＋c(CN)＝0.04 mol/L D．c(CN)>c(HCN)
－
－
16．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于
水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是 （ ） A．是难溶的共价化合物 B．是离子化合物 C．是一种强电解质 D．是一种弱电解质 17．在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 （ ） A．40% B．50% C．60% D．70% 18．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、
T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
19．在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）
－－
A．在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3、Cl
－
B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I
－
C．加入铝粉放出氢气的溶液： K+、Ca2+、NO3、SO42-
－
D．在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2、SO42- 20．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得
溶液pH=7。若x=A．2
1y，则x值为 （ ） 3 B．3 C．4 D．5
第Ⅱ卷 （非选择题部分 共50分）
二、非选择题（共50分） 21．（6分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
＋
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是
＋
________________。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的________(填代号)。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应
式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
22．（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入
氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
－+
（2）已知：O2(g) = O2(g)+e ?H1=＋1175.7 kJ·mol-1
－－
PtF6(g)+e=PtF6(g) ?H2=－771.1 kJ·mol-1
－
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) ?H3=＋482.2 kJ·mol-1
－
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 ?H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先
生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中
＋－
c(NH4)=c(Cl)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
23．（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指
示剂。
（1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。
① V(NaOH)(mL) ②溶液的pH 0.00 1.0 18.00 2.3 19.80 3.3 19.96 19.98 4.3 20.00 7 20.02 9.7 20.04 20.20 10.7 （2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意
图，并指出该滴定曲线的特点。 （3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。
你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。
（4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴
定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，
－ －
否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO24为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更______溶的缘故。
24．（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同
时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 3 1.00 0.75 1.00 0.50 0.00 0.50
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