《定量分析》测试题(A)(1)1要点

B、放在研钵内，加少量纯水研磨至碘完全溶解； C、将溶液定量转入500ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀；

D、贮藏于暗处备用。 M(I2) = 254 g/mol M(KI)=166g/mol 45、已知EDTA的离解常数分别为10

－0.9

， 10

－1.6

，10

－2.0

，10

－2.67

，10

－6.16

，10

－10.26

，则在PH值为2.67—6.16的溶液

中，EDTA的最主要存在形式（ ） A、H3Y B、H2Y2 C、HY3

－

－

－

D、 Y4

－

二、填空题

1、已知Fe2的浓度为560ug/l的溶液，显色后在2.00cm的比色皿中测得吸光度为0.2，则有色化合物的摩尔吸光系数为

＋

_____________ L·mol1·cm1.

－

－

（已知Fe的式量为55.85 ）

2、用C(KMnO4)=a mol/l 的高锰酸钾溶液滴定某草酸时消耗高锰酸钾Vml,若用C(NaOH)=b mol/l的氢氧化钠溶液滴定该草酸时，消耗NaOH溶液为_________ml 。

3、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4+Fe2=Ce3+Fe3),当滴定至99.9%时溶液的电位是___________伏。滴定

＋

＋

＋

＋

至化学计量点时是__________伏。滴定至100.1%又是____________伏。 （已知EFe3/Fe2=0.68V

＋

＋

0?E0?Ce4

＋

/Ce3=1.44V ）

＋

4、滴定管中所耗滴定剂体积正好为30ml,应记为___________ml ,读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果会偏__________________。

5、测定样品中Fe3O4含量时，样品经过处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为_________________________。

6、用EDTA滴定金属离子生成MY配合物时，当介质的PH越高，则?Y(H) 越______,

[Y?]比值越______，生成物[Y]MY的稳定性越____________.

7、草酸盐标定KMnO4标准溶液的反应式为____________________________,反应条件为____________________、________________、_____________________、________________________。

8、在PH=10时，用EDTA滴定Mg2,溶液中首先加入铬黑T指示剂，此时溶液呈______色，当滴入EDTA后，先与EDTA

＋

反应的是_______________，达到计量点时，溶液呈_____色，其原因__________________________________________。 ９、佛尔哈德法测定溶液中的I

－

离子时，应先加过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂，原因

____________________________________________________

10、在莫尔法中，一般要控制指示剂用量为2.0×103—4.0×103mol/l,如指示剂用量偏高，对测定溶液中卤素离子含量结果

－

－

__________________。

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11、EDTA与金属离子配位反应的特点___________________、________________、__________________、________________________。

12、利用佛尔哈德法测定溶液中的Cl

－

离子时,在滴定前可在溶液中加入硝基苯，其原因

___________________________________________________

13、为下列操作选用一种实验室中常用的玻璃仪器，写出名称以及规格。 A、量取8ml浓HCl以配置0.1mol/lHCl标准溶液，用_________量取。 B、用直接法配置250.0ml重铬酸钾标准溶液，用__________________. C、取25.00ml醋酸未知液(用NaOH标准液滴定其含量)用_____量取.

D、作分光光度法的曲线时，分别移取2.00 4.00 6.00 8.00 10.00ml标准液，用____________ E、间接碘量法中，用重铬酸钾作基准物质标定Na2S2O3,标定时用___________来盛装硫代硫酸钠标准溶液。 14、EDTA配合物的条件稳定常数K

f?随溶液的酸度而变化，溶液的酸度越高，EDTA的酸效应系数越__________，Kf?越_________，滴定时PM突跃范围越___________。

15、已知lgKf(FeY)=14.32, PH=3.0时，lgaY(H)=10.60,因此在PH＝３.０的溶液中，Fe2_______被EDTA准确滴定。

＋

16、间接碘量法测定胆矾中的Cu2,若不加KSCN,将会导致测定结果偏________。

＋

17、溶液颜色是由于它对不同波长的可见光具有______________而产生的。

18、用重铬酸钾法测定亚铁盐中的铁（用容量瓶配置样品溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂），如果滴定管未洗净，滴定时管内壁挂有液滴，将导致测定结果偏_________,如果不加H3PO4, 将导致测定结果偏___________.测定操作中需用操作液润洗的仪器有____________________.

19、在盐酸溶液中，用KMnO4标准溶液测定Fe2_______________________________________________________ 20、在

EDTA

与金属离子的配位滴定中，需要加入缓冲溶液，其原因

＋

时，分析结果往往会偏高，其原因

_________________________________________________________________

21、为降低某电对的电极电位，可加入能与________形成稳定配合物的配合剂，若要增高电对的电极电位，可加入能与______________形成稳定配合物的配合剂。

22、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状_______________，最大吸收波长__________。

23、溴的测定是将试样分解为Br后，使其氧化为BrO3。在除去氧化剂后，加入过量的KI,以Na2S2O3标准溶液滴定反应产生的碘，从而计算溴的含量。Br与Na2S2O3的物质的量之比____________________。 24、EDTA

若保存于软质玻璃瓶中，会使其浓度不断降低，原因是

－－

－

______________________________________________________________,

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故EDTA标准溶液应贮存在___________________瓶中。

25、按有效数字规则记录测量结果，得到如下数据，请分别写出所用仪器和规格：称取5.0g试样用的是________________；称取5.0000g试样用的是___________________；量取5.0ml溶液用的是___________________，量取5.00ml溶液用的是______________________。

26、40.00ml H2C2O4溶液，需20.00ml0.2000mol·L1 NaOH溶液才能完全中和，而同体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加

－

20.00ml KMnO4溶液才能完全反应，此KMnO4____________________________________。

27、(NH4)2HPO4水溶液的质子条件式__________________________________。28、硼砂标定HCl,若选用甲基橙指示滴定终点，会使HCl体积用量_____________，标定HCl溶液浓度_____________________.

29、甲基橙+靛蓝二磺酸钠混合指示剂，与甲基橙比较其优点_ ________________________________，如果用HCl标准溶液滴定Na2CO3时，用该混合指示剂，则滴定终点溶液颜色由______色变为__________色。

30、0.1000mol·L1NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2,当用此碱液测定HCl溶液浓度，滴至甲基橙变色时，则测定

－

结果_______________，用它测定HAc溶液浓度时，测定结果______________（填偏高、偏低或无影响）

三、计算题

1、称取纯CaCO30.5005克，溶解后定容至200.00ml,然后用移液管移取20.00ml于锥形瓶中，在PH=12.5时加入钙指示剂，用EDTA标准溶液滴至终点，消耗标准溶液20.00ml,计算C(EDTA)以及TEDTA/Al2O3 （已知M(CaCO3)=100.1g/mol M(Al2O3)=120.0g/mol ）

2、称取不纯的KI试样0.5180g,用已知过量的重铬酸钾0.1940g处理后，将溶液煮沸，除去析出的I2,然后加入过量的纯KI与剩余的重铬酸钾作用，这时析出的I2要用C(Na2S2O3)=0.1000mol/L的溶液10.00ml 完成滴定，计算试样中KI%. ( M(KI)=166.0g/mol M(K2Cr2O7)= 294.2g/mol )

3,有一标准的Fe3离子溶液的浓度为6ug/ml,其吸光度为0.304，有一液体试样，在同一条件下测得其吸光度为0.510，求试

＋

样溶液中铁含量为多少毫克/升

4、对一EDTA溶液，用26.00ml标准钙溶液（每毫升含CaO0.001000g）来标定，用去EDTA25.26ml.现称取含钾的试样0.6842g处理成溶液，将K全部转化为K2Na[Co(NO3)6]沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述EDTA溶液滴定其中的Co3,消耗EDTA26.50ml。

＋

＋

（1）求EDTA的物质的量浓度（2）求试样中K的百分含量（3）若以K2O的百分含量表示又为多少 （已知McaO=56.08g/mol MK=39.10g/mol MK2O=92.20g/mol）

5、用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度，称取KIO3356.7mg ，溶于水并稀释至100.0ml. 移取所得溶液25.00ml , 加入硫酸和碘化钾溶液，用24.98mlNa2S2O3溶液滴定析出的碘，求Na2S2O3溶液的浓度。（已知MKIO3 = 214.0g/mol）

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6、某试样含Ni约0.12%，用丁二酮肟比色法（?=1.3×104）进行测定，若试样溶解后转入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，在波长470nm处，用1cm比色皿测定，若希望测得的吸光度A的读数在0.2—0.8范围内，应称取试样多少g ? (MNi = 58.7 g/mol)

7、在有色配合物MR2的溶液中CM =5×105mol/L , CR = 2×105 mol/L,在一定波长下用1.00cm比色皿测得吸光度A=0.200，

－

－

已知摩尔吸光系数为4×104 ，求(1)该配合物MR2的浓度，（2）若lg?R(H)=2 ,lg?M(L)=0, MR2无副反应，计算该配合物总条件稳定常数和总绝对稳定常数。

8、已知氯霉素化学式为C11H12O5N2Cl2 , 现分析眼药膏中氯霉素含量。称取1.18g ，经分解使其中的有机氯转化为无机氯离子后，加入AgNO3试剂的AgCl沉淀0.0150g ,求眼药膏中氯霉素的质量分数。M(氯霉素)=323.1g/mol; M(AgCl)=143.3g/mol

9、欲求KMnO4溶液准确浓度，今称取Fe(NH4)2(SO4)2·6H2 O 0.6411 g ,在一定条件下用KMnO4溶液滴定，终点时耗去KMnO4 20.75ml , 求C(KMnO4)。

M(Fe(NH4)2(SO4)2·6H2 O) = 392.1g/mol

10、血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定钙。取10.0ml血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，用0.00500mol·L

－1

KMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00ml,试计算每10ml血液中含钙多少毫克？

11、某有色溶液在2.00cm 吸收池中，测得百分透光率T%=50 ,若改用（1）1cm（2）3cm厚的吸收池时，其T%和A各为多少？

12、某有色溶液置于1cm吸收池中，测得吸光度为0.30 ，则入射光强度减弱了多少？若置于3cm的吸收池中，则入射光强度又减弱了多少？

《定量分析》期终考试模拟试题（一）

专业___________姓名__________成绩__________

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