【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标)一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)

金属性强弱的4个判据：

（1）单质与H2O或H反应难易， （2）置换反应， （3）阳离子的氧化性， （4）最高价氢氧化物的碱性。

＋

非金属性强弱的4个判据：

（1）单质与H2化合的难易， （2）置换反应， （3）氢化物的稳定性， （4）最高价含氧酸酸性。

1.周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差： ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：

同主族相邻两元素中，(下)＝(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目； ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：

同主族相邻两元素中，(下)＝(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差：

周期序数 1 2 3 4 11 5 11 6 25 7 25 元素周期表和有关递变规律 原子序数差 无 1 1 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素和镧系或锕系元素 2.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置 方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝Δ。

??若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|? ?若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ?

例如：(1)35号元素(相邻近的是36r)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第4周期第ⅦA族，即溴元素；

(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第7周期第ⅠA族，即钫元素。

3．同周期、同主族元素及其化合物性质递变

内容 原子半径 金属性 元素的性质 非金属性 主要化合物 同周期(从左到右) 逐渐减小(稀有气体除外) 逐渐减弱 逐渐增强 同主族(从上到下) 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 一般，最高正价：＋1→＋7 最高正价数＝主族 负化合价：－4→－1 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 族序数(O、F除外) 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物 化合物性质 氢化物稳定性 氢化物还原性 (双选)(2020·广东高考)

元素R、、T、、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A．非金属性：Q

【解析】 根据题目提供的信息可知，R为F，为S，T为Cl，为Ar，Q为Br。A项，非金属性：<Cl>Br，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；D项，非金属性：Cl>Br，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>HBrO4。

【答案】 BD

考向1 元素周期表的结构考查

1．(2020·哈尔滨模拟)短周期元素、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( ) A．和Y可能处于同一周期 B．和Y可能处于相邻周期 C．和Y可能处于同一主族 D．和Y可能处于相邻主族

【解析】 同一主族上下原子序数的差不可能为7。 【答案】 C

考向2 根据周期表中位置确定性质的强弱 2．(2020·福建高考)

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) ．．．A．原子半径

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 C．的最简单气态氢化物的热稳定性比的小 D．位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【解析】 由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、、Y、分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。

A．从M与在元素周期表中的位置关系可得知，M比多一个电子层，故原子半径

【答案】 B

考向3 直接考查性质递变规律

3．(2020·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3＞S2＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【解析】 P与Cl同一周期，核电荷数大的半径反而小，即Cl＜P，A项错；As和Br位于同一周期，从左至右，非金属性增强，对应的气态氢化物稳定，即AsH3＜HBr，B项错；比较离子的还原性，可以先比较单质的氧化性，氧化性Cl2＞S＞As，氧化性强的单质对应离子的还原性弱，C项正确；非金属性S＞P＞As，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错。

【答案】 C

“位—构—性”三者的关系及应用 －

－

－

同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：

1．结构与位置互推 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8。 (2)熟悉常见离子的电子层结构

①第2周期第ⅠA、ⅡA族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子。

②除第2周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素外的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结构(氢元素除外)。 ③本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构。 2．性质与位置的互推

(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。

(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

3．结构与性质的互推

(1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。

(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。

金属性和非金属性强弱判断方法