基本概念 物质的量计算

基本概念 物质的量计算

1．氧气的摩尔质量是

（A）32g （B）16g （C）32g/mol （D）16g/mol 2. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

A.Cl2 B. HCl C.Br2 D. HBr

3．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是

（A）SiO2的摩尔质量是60 （B）1mol SiO2中含有1molO2

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（C）1.5mol SiO2中含有18.06×10个氧原子 （D）1mol SiO2的质量是60g/mol 4．下列物质中所含原子数目相等的是

（A）2gO2和3gO3 （B）2gO3和3gO2 （C）5gCO和5gN2 （D）1gH2和2gO2

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5．设一个C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的相对原子质量为

（A）12a/b （B）12b/a （C）aNA g/mol （D）bNA g/mol 6．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是

①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4 （A）①④③② （B）④③②① （C）②③④① （D）①④②③

－－

7．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,

－－

Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为

A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 8.Na、Mg、Al分别与盐酸反应：

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________。 （2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。 （3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为____。 （4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。 9．氟化氙水解反应及产物如下：

（1）XeF2水解生成的气体单质中含1／3的氧气。

写出化学方程式： 。 （2）XeF4水解释放出的气体中Xe和O2的物质的量之比为4∶3，另有XeO3和HF。反应的化学方程式为 。

（3）0.245 g XeF6（245 g／mol）水解产物只有两种，用 0.00600mol FeSO4还原恰好完全反应。反应的化学方程式为___________________________________________。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

11．在aｍL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是

A．0.0020 B．0.011 C．0.11 D．0.22 12．将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是 A．0.3molNO B．0.2molNO2和0.1molN2O4

C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D．0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4 13．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若

向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.15mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO 14．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通直流电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液

显浅蓝色，则下列叙述正确的是

A．阳极上析出3.6mLO2（标准状况） B．阴极上析出32mgCu

C．阴极上析出11.2mLH2（标准状况） D．阳极和阴极质量都无变化

15．氮有多种氧化物，其中有一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 。 16.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2 === 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 === P4+10CO每生成1molP4时，就有 mol电子发生转移。 （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2 === C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2 === S4O62-+2I-，在一定体积的某维生素C溶液中加入amol/LI2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol/LNa2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质量是 mol。

（3）在酸性溶液中，碘酸钠（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+ === I2+5SO42++H2，生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 实验1 实验2 实验3 0.01mol/L KIO3，0.01mol/L 酸性溶液（含淀Na2SO3溶液的粉）的体积/mL 体积/mL 5 5 V1 5 H2O的体积/mL 35 40 实验温度/℃ 25 25 溶液出现蓝色时所需时间/s 5 5 V2 0 该实验的目的是 ，表中V2= mL。