2020高考化学二轮复习专题十二化学实验基础与综合实验探究教案

一、物质的检验 1．物质检验的三原则

一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。 2．物质检验的一般步骤

观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 3．常见离子的检验方法 离子 Cl、Br、I SO4 沉淀法 Fe Fe 3＋2＋2－－－－试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 现象 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀注意 — (AgBr)、黄色沉淀(AgI) 稀盐酸和BaCl2溶液 NaOH溶液 色沉淀 NaOH溶液 浓NaOH溶液和湿润红褐色沉淀 产生有刺激性气味的气体，且— 白色沉淀 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐— 先加稀盐酸 NH 的红色石蕊试纸 ＋4该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 气体法 CO 2－3产生无色无味的气体，该气体稀盐酸和澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的气体，且SO I －2－3HCO3有干扰 －稀硫酸和品红溶液 该气体能使品红溶液褪色 氯水(少量)和CCl4 下层为紫红色 滴加KSCN溶液无明显现象，滴— — 先加KSCN溶Fe 显色法 2＋KSCN溶液和氯水 加氯水后溶液变红色 液，无变化，再加氯水 KSCN溶液 Fe 苯酚溶液 Na、K ＋＋3＋溶液变红色 溶液显紫色 ＋— — K的焰色要Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 透过蓝色钴 9

玻璃观察 4.常见气体的检验方法

?红棕色为NO2或溴蒸气观察?(1) ?黄绿色为Cl2

颜色?

?无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO

(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2； (4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。 5．物质检验中干扰因素的排除

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 SO4 Cl －2－排除干扰措施 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 CO3 OH CO3 2－－2－SO4 2－SO3 Ag ＋2－加盐酸酸化 SO3 CO3 2－2－CO3 SO3 2－2－加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加稀硝酸 (2)气体检验中干扰因素的排除

如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。

二、物质的分离和提纯 1．物质分离和提纯的基本原理 (1)“四原则”

①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

(2)“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

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2．物质分离和提纯的常用方法

(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。 3．物质分离和提纯的常见类型 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)

4．常见混合物的除杂举例 (1)常见固体混合物的除杂 固体混合物(括号内为杂质) Na2CO3(NaHCO3) NaHCO3(Na2CO3) NaCl(NH4Cl) FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2) Fe2O3(Al2O3) NH4Cl(FeCl3) KNO3(NaCl) 炭粉(CuO) 除杂试剂 加热 H2O和CO2 — H2O和过量铁粉 H2O和Cl2 过量NaOH溶液 适量氨水 水 稀盐酸 分离方法 — 过滤 加热分解 过滤、结晶 结晶 过滤 过滤 冷却结晶、过滤 过滤 11

镁粉(铝粉) 铁粉(铝粉) (2)常见混合气体的除杂 混合气体(括号内为杂质) H2(NH3) Cl2(HCl) CO2(HCl) CO2(SO2) CO2(CO) CO(CO2) NO(NO2) N2(O2) CH4(C2H4) 过量NaOH溶液 过量NaOH溶液 过滤 过滤 除杂试剂 浓硫酸 饱和NaCl溶液 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液 灼热CuO 碱石灰或NaOH溶液 水 灼热铜网 溴水

分离方法 洗气 洗气 洗气 洗气 — 洗气 洗气 — 洗气 1．(2019·高考全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

解析：选D。苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁催化作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋

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