2020届高考化学三轮复习专题四 化学识图能力再提升

1．(2019·泰安二模)六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于______(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物

(2)发生“电解Ⅰ”时所用的是________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。该反应的化学方程式为______________________________

________________________________________________________________________。 (4)“电解Ⅱ”的阳极产物为________(填离子符号)。

(5)操作a的名称是________，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。 (6)“反应Ⅱ”的离子方程式为__________________________________________。

答案 (1)B (2)阳离子 (3)3Na2CO3＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3CO2 (4)ClO4 (5)蒸发浓缩 NaCl (6)Cu2(OH)2CO3＋4H===2Cu2＋CO2↑＋3H2O

解析 根据流程图，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，生成的氯气与碳酸钠发生歧化反应生成氯化钠和NaClO3，同时生成二氧化碳，电解生成的NaClO3溶液生成高氯酸钠和氢气，用盐酸酸化，过滤除去氯化钠晶体，蒸发浓缩得到60%以上的高氯酸溶液，在高氯酸溶液中加入碱式碳酸铜反应生成高氯酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到高氯酸铜晶体。(6)“反应Ⅱ”涉及物质碱式碳酸铜不溶于水，高氯酸为强酸，高氯酸铜易溶于水。 2．研究和深度开发二氧化碳的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。 Ⅰ.我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置如图1。

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(1)回答下列问题：

①a极的电极名称为__________，N极的电极反应式为：________________________。 ②若该装置中转移2 mol 电子，最多可捕获标准状况下CO2的体积为________L。 Ⅱ.一定条件下，将一定量的CO2和H2通入恒容密闭容器中发生如下反应，

主反应：CO2(g)＋3H2(g)副反应：2CH3OH(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔHⅠ CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH<0Ⅱ

测定平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随X、Y条件变化如图2所示：

解答下列问题：

(2)①图中X轴表示压强，a______b(填“>”或“<”)，判断的理由是______________ ________________________________________________________________________。 ②图中Y轴表示温度，判断反应Ⅰ的ΔH________(填“>”或“<”)0，判断的理由是 ________________________________________________________________________。 (3)若将2 mol CO2和6 mol H2通入2 L密闭容器中发生上述两个反应，平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5%，c(CH3OCH3)＝0.1 mol·L1。

①则此时CO2的转化率为________；用H2表示Ⅰ的反应速率为________mol·L1·min1(时间为t min)。

②反应Ⅱ的平衡常数KⅡ＝________(用分数表示)。

2

答案 (1)①正极 CO23＋4e===C＋3O ②11.2

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(2)①< 主反应Ⅰ正向气体分子数减小，副反应Ⅱ前后气体分子数不变，增大压强反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，符合图示中a→b，φ(CH3OH)增大 ②< 降低温度，反应

Ⅰ平衡正向移动，因而该反应为放热反应 (3)①56%

1.6855

② t108