化学实验核心考点精讲课后练习

高考化学备考模拟训练（四）

一、选择题（每小题只有一个选项正确）

1. 下列各溶液中通入过量的二氧化碳，最终有浑浊现象出现的是 （ ） A. 氯化钙溶液

B. 澄清石灰水 C. 苯酚钠溶液 D. 次氯酸钙溶液

2. 下列说法正确的是 （

）

A. 硅材料广泛用于光纤通讯

B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH→AlO2＋H2↑ B. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3＋2H→Ba2＋CO2↑＋H2O

＋＋

－－

（ ）

C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2＋4H→Al3＋2H2O

－

＋

＋

D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H→2Fe3＋3H2O

＋

＋

4. 将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀 （ ） A. 不可能是BaSO4 B. 一定是BaSO3 C. 一定是BaSO4 D. 是BaSO3和BaSO4

5. 在一种强酸性溶液中可能存在C1、NO3、Fe3、I离子中的一种或几种，向该溶液－

－

＋

－中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）

A. 含有I、Cl和NO3 B. 含有Fe3

＋－

－

－

C. 含有I，不能确定是否含有Cl D. 含有NO3

－

－－

6. 下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是 （ ） A. 电石投入到食盐水中 B. 铜投入到稀盐酸中

C. 一氧化碳在高温下还原氧化铜 D. 碳酸钙投入稀盐酸中

7. 如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是 （ ） ．．．

1

A. 小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色 B. U形细管内左边液面下降，右边液面升高 C. 小试管内有少量白色固体析出

D. 小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出 8. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 （ ） ．．

A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热

D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 9. 向一定量的铁、氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L气体（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 （ ）

A. 0.16mol B. 0.21mol C. 0.14mol D. 0.24mol 10. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A. 向铁粉中加入稀硝酸

B. 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C. 向NaOH溶液中通入CO2气体

D. 向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液

二、填空题

11. 铝是一种重要的金属。

2

（1）铝在元素周期表中的位置是 。

（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。

（3）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。 12. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。 填写下列空白： （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ； 烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。 （2）实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。 （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 （填该仪器对应的字母）。 （4）试管E中发生反应的化学方程式是 。 13. 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从＋4价氧化为＋6价。请回答：

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为 ；若反应中产生气体的总体积（标准状况）为6.72 L，则参加反应的碳的质量为 g。

（2）现有三种试剂，分别是：a. 品红溶液；b. 酸性高锰酸钾溶液；c. 澄清石灰水。试指出各指定洗气瓶内所盛装试剂的名称及作用：

3

①中所加入的试剂是 ，作用是 ；

③中所加入的试剂是 ，作用是 。 14. A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

请回答： （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。 （2）向B溶液中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 ，在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中的氧化还原反应方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4溶液 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。 4