高考化学计量和计算练习题

质的量为3mol。 法二：

设反应前密封舱内H2O的物质的量为n 4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2 2n n 1.5n 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2 9-2n 1.5(9-2n)

根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5 (9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内 H2O的物质的量为3mol。 （4）法一：

CH4 + H2O → CO + 3H2 300mol 300mol 900mol 设CO2的转化率为α，CO的转化率为β

CO + 2H2 → CH3OH CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O

300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol

根据题意，共生成

350mol

甲醇，所以有

300βmol+100αmol=350mol-------①式

根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有

600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式 由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。

根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。

【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的

量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。

11．【2016届湖南六校联考】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

【答案】D 【解析】

试题分析：A．在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以不

能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B．只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；C．氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D．标准状况下，20gD2O的物质的量是1mol，由于一个分子中含有10个中子，则1mol分子中所含中子数为10NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

12．【2016届河南省八市重点4月模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

( )

A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2 B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl、C1O-粒子数之和为2NA

一

C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

【答案】D

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

13．【2016届唐山二模】设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）

A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

【答案】C 【解析】

试题分析：A．氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3

胶粒数小于lNA，错误；B．4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5NA，错误；C．标准状况下，11.2 L CO2 的物质的量是0.5mol与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

14．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA

B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA