江苏省2014届高考化学二轮复习-非选择题40题

D. 电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

74. 镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有:

①电解无水氯化镁法 ②碳或碳化钙热还原法 ③皮江法 已知:MgCl2(l)MgO(s)+C(s)CaO(s)+3C(s)

Mg(l)+Cl2(g) ΔH=+642kJ·mol-1 CO(g)+Mg(g) ΔH=+641.5kJ·mol-1 CaC2(s)+CO(g) ΔH=+464.0kJ·mol-1

(1) 写出MgO(s)与CaC2(s)作用生成Mg(g)、CaO(s)、C(s)的热化学方程式: 。 (2) 碳化钙还原氧化镁的文献资料如下表:

n(CaC2)还原温度n(MgO) /℃ 恒温时间/h 2.0 2.0 2.5 2.0 2.0 2.5 2.0 2.0 还原率/% 1.1 1.1 1.1 1.2 1.2 1.2 1.3 1.3 1110 1150 1150 1000 1150 1150 1150 1150 65 80 85 33 84 88 86 88 33

实际生产中只采取恒温2h，其主要原因

n(CaC2)是 ;采用 n(MgO) 配比为1.2，而不是

1.3，其主要原因是 。

(3) 用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应:Mg(OH)Cl

Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生

氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为 。实验室由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是 。 (4) 我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石(MgCO3·CaCO3)的煅烧产物和硅铁(含75%Si)。其生产原理如下:

2CaO+2MgO(s)+Si(s)

2Mg(g)+Ca2SiO4(s)

采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是 。

(5) 镁/间二硝基苯电池的装置如右图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。该电池正极的电极反应式为 。 75. 氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。 (1) 氨可用于制造氮肥、硝酸等。

①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下:

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C(s)+H2O(g)C(s)+2H2O(g)CO(g)+H2O(g)

CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1 CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+90.2 kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g) ΔH3

则ΔH3= 。

②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1∶3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1所示。则温度为400℃、压强500×105 Pa时，H2的平衡转化率最接近 (填字母)。 A. 89% B. 75% C. 49% D. 34%

图1

图2

③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400500℃，选择该温度范围的理由是 。 (2) 肼可用于火箭燃料、制药原料等。

①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为 。

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②一种肼燃料电池的工作原理如图2所示。该电池工作时负极的电极反应式为 。

③肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸。8.6 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气(标准状况)，则叠氮酸的分子式为 。

76. 钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

(1) 用天然气冶铁，第一步是天然气的重整反应并制得水煤气。相关反应的热化学方程式如下: CH4(g)+H2O(g)CH4(g)+CO2(g)①CO(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ·mol-1 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1 H2(g)+CO2(g) ΔH= kJ·mol-1。

②制取水煤气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分CH4燃烧，其目的是 。

(2) ①天然气冶铁的第二步是用第一步的产物还原铁矿石，结合两步反应，从物质转化考虑，该冶铁工艺的优点是 。 ②渗、脱碳反应原理为3Fe(s)+CH4(g)

Fe3C(s)+2H2(g)，若在910℃时渗碳(此

时反应的平衡常数为K1)，渗碳过程中，气体浓度及K1之间应满足的关系的是 。

(3) 用生铁炼钢时，需要吹入纯氧氧化杂质，并加生石灰脱硫、磷，加脱氧剂脱氧。

①用金属铝脱氧时，Al与FeO在高温下反应的化学方程式为 。

②脱氧时，铝耗、吹氧时间、钢水温度变化之间关系如图1，钢水温度升高的主要原因是 。

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