山东K12联盟2018届高三开年迎春考试理综化学试题Word版附详细答案

7．中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含

蓄，意境深远。 下列有关说法正确的是（ ）

①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 ④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程 A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

8．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴

离子N5,N5是制备全氮类物质N5N5的重要 的中间体。下列说法中,不正确的是（ ） A．全氮类物质属于绿色能源 C．N5N5结构中只有共价键 原剂

9．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

+

---+

-

B．每个N5中含有35个质子

+

-

+

D．N5N5爆炸时,它既是氧化剂又是还

下列说法不正确的是（ ） A．过程1,废气中含SO2 B．过程2,试剂a 为稀硫酸

C．过程3,离子方程式为2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

D．过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 10．已知CH3-CH=CH2+（ ）

A．上述四种物质万为同系物

B．上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面

→

+CH2=CH2下列说法不正确的是

3+

2+

2-+

C．与 结构相似，含有双键和苯环的同分异构体述有5种

D．CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成

11．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ） 选项 A 稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等B 浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液 向NaHCO3 溶液中足量的SO2,将气C 体通入品红溶液后再通入澄清石灰水 分別向等物质的量浓度、等体积的D KCl 和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag( NH3)2]OH溶液,充分振荡后 KCl 溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀 澄清石灰水变浑浊 先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀 实验操作 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加实验现象 溶液变成血红色

结论 Fe(NO3)2已变质 Ksp(ZnS)> Ksp(CuS) 酸性：H2SO3>H2CO3 Ag结合微粒的能力： I >NH3>Cl +12．用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（ ）

A．a极反应式为：CH4-8e+4O=CO2+2H2O B．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e=O2↑+4H

C．理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体 D．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

13．常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H)

与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10，K2=5.4×10,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）

-2

-5

+

-+

-2-

A．c点的溶液显碱性

B．a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL

C．b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H) D．当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K)=3c(C2O4)+3c(HC2O4)+3c(H2C2O4) 26．(15分)硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如右图所示：

+

2--+

2---+

下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键 S=O(SO2) S=O(SO3) O=O(O2) 能量/kJ -1

535 a 496 反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol,则 a= 。 反应Ⅲ的化学方程式为 。 将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)示：

下列判断正确的是（ ）

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 350 415 5.0 c a 40.0 b d 1.0 2.0 3.0 2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如右表所

550 A．b >e

B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%

e f 36.0 C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数 D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)

(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是 离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：

请解释曲线如图变化的原因 。

(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 3SO3(g)

(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定休系中SO3的百分含量,

并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（ ）

(5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为 。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)

27．(14分)亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。