蒸馏和萃取学案

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法 第2课时

【学习目标】1.掌握蒸馏、萃取的原理及基本操作

2.掌握常用仪器 分液漏斗、冷凝管的使用要点 3.掌握Cl- 离子的检验

【学习重、难点】蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项 【自主探究】 1、Cl- 离子的检验

2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？

【基础知识】

一、蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段）

1.蒸馏的原理：蒸馏是利用液态混合物（互溶）中 的不同，除去 、 或 的杂质。

原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。 2、实验室制蒸馏水常见装置：

2蒸馏所用的仪器：下图为常见的蒸馏装置，请指出各仪器的名称。

班级： 姓名： 学号：

[

① ② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3．蒸馏操作中应注意的问题

①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 ，也不能少于 ②温度计的水银球应该插入到 位置。

③冷凝水应该从 进， 出。其原因是 。

④在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶内要放入少量碎瓷片，其目的是 。

⑤加热温度不能超过 。

⑥实验开始时，先通 ，后 。实验结束时，先停止 ，后关 。溶液 可蒸干。

4.思考：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

二、分液与萃取（阅读教材P8最后一段实验1—4） 分液：

1.定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。 2.分液所用到的仪器： 3.使用分液漏斗的注意事项：

①使用分液漏斗前应________________； 做法：

②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。 【思考】：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)

对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？ 萃取：

1．萃取的原理：

利用某溶质在 的溶剂中的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。

2、萃取剂选择的原则：

a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） 。 b.萃取剂与原溶剂（水） 。 c.萃取剂与溶液 。

3、萃取与分液的步骤：P9 实验1-4 A.检漏：检验 是否漏水

b. 装液：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从 倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ，盖好塞子。

c. 振荡： 手压住分液漏斗口部 手握住活塞部分，把分液漏斗 用力振荡。 d.静置：将分液漏斗放在 上，静止。

e.分液：待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞 ，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，下层液体从 口放出，上层液体从 。

班级： 姓名： 学号：

[

【过关训练】

1、下列物质的分离方法不正确的是( )

A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，

分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

3.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ） A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小

【达标训练】

1.选择合适的分离方法填在横线上 A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2）分离水和汽油的混合物

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 （4）从碘的水溶液里提取碘

2．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是____（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_________________________、____________________、________________________________。

3、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。