2019年东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）高考化学一模试卷

C．浓氨水和铁离子、亚铁离子反应生成沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，不能确定是否含亚铁离子，故C错误；

D．铁氰化钾溶液遇到亚铁离子生成蓝色沉淀是特征现象，可以检验亚铁离子，故D正确；

E．酸性KMnO4溶液具有氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应，溶液褪色，可以验证亚铁离子的存在，故E正确； 故答案为：DE；

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=SO2～BaSO4 1mol 233g n 2.33g n=0.01mol

所以二氧化硫的体积分数为：故答案为：66.7%；

（2）①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是：输送W气体，确保W中个组成气体被后续装置充分吸收，

故答案为：输送W气体，确保W中个组成气体被后续装置充分吸收； ②通过装置A通入高锰酸钾溶液气体中二氧化硫被氧化为硫酸，装置B中的品红溶液是检验二氧化硫是否被除尽的作用，装置D中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥气体进入玻璃管中，装置G的作用是防止空气中水蒸气进入干扰氢气的检验，

故答案为：检验二氧化硫是否被完全吸收；浓硫酸；防止空气中水蒸气进入干扰氢气的检验；

③如果气体W中含有X是氢气，预计实验现象应是：E中粉末由黑色变化为红色，F中固体白色边蓝色，

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=0.015mol；

×100%=66.7%，

故答案为：E中粉末由黑色变化为红色，F中固体白色边蓝色；

④分析W气体中的Y气体为二氧化硫气体，生成的来源可能是；Fe3C和浓硫酸加热反应生成，或碳和浓硫酸加热反应生成，反应的化学方程式：2Fe3C+22H2SO4（浓）

3Fe2（SO4）3+2CO2↑+13SO2↑+22H2O或C+2H2SO4

（浓）.

CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案为：2Fe3C+22H2SO4（浓）3Fe2（SO4）3+2CO2↑+13SO2↑+22H2O或

C+2H2SO4（浓）.CO2↑+2SO2↑+2H2O；

Ⅰ．低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，元素守恒计算低碳钢中Fe3C的质量分数；

Ⅱ．（1）①亚铁离子的性质选取试剂，亚铁离子有还原性，可用强氧化性的物质检验，且必须有明显的实验现象；

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，结合反应的定量关系计算；

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L，摩尔质量M=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，则为氢气，为探究气体成分设计了下列探究实验装置

①反应过程中在通入W气体的同时，通过氮气可以把气体带入后续装置完全吸收；

②B中品红溶液是检验二氧化硫是否除尽；

③如果气体W中含有X为氢气，预计实验现象应是：氢气还原氧化铜生成铜和水，水蒸气进入无水硫酸铜粉末会反应变蓝色；

④分析W气体中的Y气体为二氧化硫气体，生成的来源可能是；Fe3C和浓硫

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酸加热反应生成，或碳和浓硫酸加热反应生成；

本题考查性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力。

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