2019年东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学）高考化学一模试卷

101102

②第一电离能Cu失去的3d4s的电子，而Zn能失去的是稳定结构3d4s+

的电子，故Zn的第一电离能大于Cu的。失去1个电子后Zn价电子排布为

3d104s1，而Cu+价电子排布为3d10，Cu+达到更稳定状态，故Zn的第二电离能小于Cu的，

+101+

故答案为：失去1个电子后Zn价电子排布为3d4s，而Cu价电子排布为

3d10，Cu+达到更稳定状态，故Zn的第二电离能小于Cu的；

（4）①晶胞中距离A球最远的黑球与A球的连线处于晶胞体对角线上，根据几何原理二者距离等于体对角线长度的，该黑色球距离各坐标平面距离均为晶胞棱长的，由坐标参数可知晶胞棱长为1，故该黑色球到各坐标平面的距离均为，故该黑色球的坐标参数为（，，）， 故答案为：（，，）；

-1

②设阿伏伽德罗常数为NAmol，晶胞中Ga原子数目=8×+6×=4，As原子

数目=4，晶胞相当于有4个“GaAs”，晶胞质量=4×g，晶胞中Ga、As原子总

333333

w，故4×体积=4×π（a+b）cm，则晶胞的体积为4×π（a+b）cm÷

g=[4×π（a3+b3）cm3÷w]×ρg/cm3，解得NA=故答案为：

。

，

（1）①Ga是31号元素，处于第四周期IIIA族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；锗处于第四周期第IV族、钪处于第四周期第IIIB族，二者价电子

2212

排布式为4s4p、3d4s；

②类铝与Al的性质相似，但类铝的金属性比Al强，注意固体的蒸气压一般比较小，也随温度升髙而增大；

（2）GaCl3中心原子Ga没有孤对电子，价层电子对数为3，中心原子杂化方式、空间构型与氯化镓相同的微粒应满足微粒的中心原子应没有孤对电子、价层电子对数为3；

第17页，共23页

+2+

（3）①配离子为[Cu（NH3）4]，Cu提供空轨道，NH3中N原子提供孤对电子，

形成配位键；

101102

②第一电离能Cu失去的3d4s的电子，而Zn能失去的是稳定结构3d4s+101+10

的电子。失去1个电子后Zn价电子排布为3d4s，而Cu价电子排布为3d，

更稳定；

（4）①晶胞中距离A球最远的黑球与A球的连线处于晶胞体对角线上，根据几何原理二者距离等于体对角线长度的，该黑色球距离各坐标平面距离均为晶胞棱长的；

-1

②设阿伏伽德罗常数为NAmol，均摊法计算晶胞中Ga、As原子数目，用阿

伏伽德罗常数、摩尔质量表示出晶胞质量。计算晶胞中Ga、As原子总体积，结合原子体积的空间占有率计算晶胞体积，再利用晶胞质量=晶体密度×晶胞体积列方程计算。

本题考查物质结构与性质，晶胞参数、蒸气压在中学一般不涉及，属于易错点、难点，注意根据洪特规则特例理解电离能大小比较，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，（4）对学生的空间想象与数学计算能力有一定的要求。

【答案】11.

硝基、羧基 浓硫酸、浓硝酸、加热 否 如果先氧化后硝化，

硝基会被引入到羧基的间位 氧化反应

+HOCH2CH2N（C2H5）

2

+H2O 17

【解析】

解：（1）通过以上分析知，A的结构简式为故答案为：（2）D为

；

，

，D中所含有的官能团名称为硝基、羧基，

第18页，共23页

故答案为：硝基、羧基；

（3）反应①为苯环上的硝化反应（或取代反应），该反应的试剂和条件浓硫酸、浓硝酸、加热，反应①与②的顺序不能颠倒，原因是如果先氧化后硝化，硝基会被引入到羧基的间位，得不到所需物质，

故答案为：浓硫酸、浓硝酸和加热；否；如果先氧化后硝化，硝基会被引入到羧基的间位；

（4）C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，所以由C到D的反应类型为氧化反应，

故答案为：氧化反应； （5）D为

，B为HOCH2CH2N（C2H5）2，B、D反应生成E的

方程式为

+HOCH2CH2N（C2H5）2

+H2O，

故答案为：

+HOCH2CH2N（C2H5）2

+H2O；

（6）C为

，M在组成上比C多1个CH2原子团，M的同分异构

体符合下列条件：①含有苯环，②属于氨基酸， 如果取代基为-NH2、-CH2COOH，有邻间对3种； 如果取代基为-NH2、-CH3、-COOH，有10种； 如果取代基为-COOH，-CH2NH2，有邻间对3种； 如果取代基为-COOH，-NHCH3，有邻间对3种； 如果取代基为-CH（NH2）COOH，有1种，

第19页，共23页

则符合条件的有17种， 故答案为：17。

A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，则A的结构简式为

；根据B与D反应产物结构可知，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成C

为

，C发生氧化反应生成D为

，则B为

HOCH2CH2N（C2H5）2，A发生开环加成生成B，D与B发生酯化反应。生成F的过程是硝基转化为氨基，组成是去氧加氢生成F，属于还原反应。 本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识迁移能力，利用官能团及其性质关系、物质之间的转化关系结合题给信息采用正逆结合的方法进行推断，易错点是同分异构体种类判断，要考虑碳链异构、官能团位置异构，题目难度不大。

12.【答案】4.5% DE 66.7% 输送W气体，确保W中个组成气体被后续装置充分

吸收 检验二氧化硫是否被完全吸收 浓硫酸 防止空气中水蒸气进入干燥管，干扰氢气的存在 E中粉末由黑色变化为红色，F中固体白色边蓝色 2Fe3C+22H2SO4（浓）3Fe2（SO4）3+2CO2↑+13SO2↑+22H2O或C+2H2SO4（浓）.CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】

解：Ⅰ．低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，假设100g低碳钢，则含碳0.3g，元素守恒计算得到低碳钢中Fe3C的质量分数=

×100%=4.5%，低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于4.5%， 故答案为：4.5%；

Ⅱ．（1）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子， A．氯水会氧化亚铁离子，但无明显的反应现象，故A错误；

B．硫氰化钾溶液结合铁离子生成血红色溶液，但不能确定亚铁离子，故B错误；

第20页，共23页