讲与练高中化学 2.3.1氧化还原反应课时作业 新人教版必修1

1 mol NaClO3在反应中得到1 mol e。 答案：D

12．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( ) A．Fe C．Fe和Br

B．Br D．Cl

－

解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。

答案：C

二、非选择题(52分)

13．(13分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：______________。 ②

KClO3

与

MnO2

在

高

温

共

热

条

件

下

反

应

：

____________________________________________________________ __________________________________________________________。

③

H2S

气

体

和

SO2

气

体

反

应

生

成

S

和

水

：

______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液：___________________________________。

△

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_____________________ ________________________________________________________。

14．(13分)黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下： △

S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑

(1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失。 (2)该反应中氧化剂是________；还原产物是________。

(3)若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是________mol。

解析：(1)

(2)元素化合价降低的物质是氧化剂；氧化剂被还原为还原产物，故S和KNO3是氧化剂，K2S和N2是还原产物。

32 g(3)n(S)＝－1＝1 mol，根据化学方程式得，被氧化的n(C)＝3 mol。

32 g·mol

答案：(1)

(2)S、KNO3 K2S、N2 (3)3

15．(13分)有如下反应方程式： △

A．CuO＋H2=====H2O＋Cu △

B．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

△

E．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O G．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原

______________________________________________________。 (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化

______________________________________________________。 (3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素

______________________________________________________。 (4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应

______________________________________________________。 (5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应

______________________________________________________。 (6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应 ______________________________________________________。 (7)多种物质间，一种元素氧化两种元素

______________________________________________________。 (8)多种物质间，一种元素还原两种元素

______________________________________________________。 答案：(1)A (2)G (3)B (4)C (5)F (6)E (7)D (8)H 16．(13分)已知下列两个反应： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

△

②Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 试回答下列问题：

(1)反应①中________(填元素符号)，元素被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

(2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________ g。

(3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________ g，其中有________ g H2SO4被还原，转移电子________ mol。

解析：反应①中Fe元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中S元素化合价降低被还原。反应①当有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)＝n(H2SO4)×98 g·mol＝n(H2)×98 g·mol＝32 g－1

g·mol＝98 g。反应②中，生成的n(SO2)＝－1＝0.5 mol，则

64 g·mol

－1

－1

2 g

－1×98

2 g·mol

＋2H2O，当生成0.5 mol SO2时，反

应掉浓H2SO4的物质的量为1 mol，质量为98 g；转移1 mol e，其中有49 g H2SO4被还原。

答案：(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1

－